Question

已知A是生產生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色。J能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（圖中部分產物已略去）。

請填寫下列空白

（1）寫出化學式：D              ，K                  。

（2）寫出②的離子方程式                                               。

（3）反應④不屬于下列何種反應類型          （填字母序號）。

A．化合反應       B．氧化還原反應     C．離子反應    D．置換反應

（4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質，所選試劑為       （填序號）。

A．KSCN溶液和氯水                  B．鐵粉和KSCN

C．濃氨水                            D．酸性高錳酸鉀溶液

（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現象是：

                                                                  。

（6）常溫下，H與過量的J反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式                                              。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）Fe₃O₄ ，NH₄Cl（2分，各1分）

（2）2Na₂O₂＋2H₂O ＝4Na⁺ ＋4OH^—＋O₂↑（2分）

（3）D（1分）（4）D（3分）

（5）產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2分）

（6）8NH₃＋3Cl₂ ＝N₂ ＋6NH₄Cl（2分）

【解析】

試題分析：（1）本題的突破口為題目所給物質的顏色和狀態，根據這些信息可推出部分物質，然后根據框圖推出其它物質。A是生產生活中用量最大的金屬，為Fe，在常溫下C為無色液體，則C為H₂O，B為淡黃色粉末，能與H₂O反應，則B為Na₂O₂，H為黃綠色，H為Cl₂，J能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則J為NH₃，帶入框圖可得其他物質，D為Fe₃O₄、E為H₂、F為NaOH、G為O₂、I為HCl、K為NH₄Cl、M為FeCl₂、N為FeCl₃。

（2）②為Na₂O₂與H₂O反應生成NaOH和O₂，進而得出離子方程式。

（3）反應④為：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃，該反應屬于化合反應、氧化還原反應、離子反應，但不屬于置換反應。

（4）反應③為Fe₃O₄與HCl反應生成FeCl₂和FeCl₃，要檢驗FeCl₂，利用FeCl₂的還原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色進行檢驗。

（5）把NaOH加入到FeCl₂溶液中，首先生成Fe(OH)₂，然后Fe(OH)₂與O₂、H₂O反應生成Fe(OH)₃，故反應現象為：產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（6）Cl₂與過量的NH₃反應，產生的濃厚的白煙為NH₄Cl，另一生成物是空氣的主要成分，為N₂，配平可得化學方程式：8NH₃＋3Cl₂ ＝N₂ ＋6NH₄Cl。

考點：本題考查物質的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫、化學反應類型、實驗現象、物質的檢驗。