Question

在48g碳不完全燃燒所得氣體中，CO、CO₂均占

1

2

體積，且C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1；CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1．與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　　）

• A、172.5 kJ
• B、1 149 kJ
• C、283 kJ
• D、566 kJ

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．根據碳原子守恒計算出一氧化碳的物質的量，再根據一氧化碳燃燒的熱化學方程式計算．

解答： 解：48g碳的物質的量為

48g

12g/mol

=4mol，
所以CO的物質的量為4mol×

1

2

=2mol，
由于CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1，所以2molCO燃燒放出的熱量為283kJ/mol×2mol=566kJ．
即48g碳不完全燃燒生成2molCO損失的熱量為566kJ．
故選：D．

點評：考查反應熱的計算，難度中等，關鍵在于清楚碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．