Question

硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解的產物為N₂、CO₂、O₂和H₂O，它的分解反應方程式為

 

．已知20℃時，2.27g硝化甘油分解放出熱量為15.4kJ，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為

 

．若要分解454Kg的硝化甘油，則可放出

 

的熱量．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：利用觀察法配平方程式；根據方程式可知，每摩爾硝化甘油分解產生的氣體，由此計算出0.1mol硝化甘油分解產生氣體，根據已知，可求出生成1mol氣體放出的熱量，根據2.27g硝化甘油分解放出熱量為15.4kJ，可列比例計算454Kg的硝化甘油分解放出的熱量．

解答： 解：配平方程式得：4C₃H₅N₃O₉

△   .

6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；硝化甘油的摩爾質量為227g/mol，
2.27g硝化甘油的物質的量為

2.27g

227g/mol

=0.01mol，生成氣體

19

4

×0.01=0.0475mol，放出15.4KJ能量，
則生成1mol氣體放出的熱量為：

15.4KJ

0.0475

=324.2KJ，
分解454Kg的硝化甘油方程的熱量為：

15.4KJ

2.27g

×454000g=3.08×10⁶KJ；
故答案為：4C₃H₅N₃O₉=6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；324.2 KJ；3.08×10⁶KJ．

點評：本題計算時易把水當作氣體來計算，注意20℃時水為液態．