Question

某有機物的蒸氣密度是空氣的3.04倍，該有機物2.2g 充分燃燒后產生的CO₂和H₂O的物質的量之比為1：1，通過盛堿石灰的干燥管后，干燥管增重6.2g，計算并寫出該有機物的分子式．

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規律

分析：相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，據此計算出該有機物的摩爾質量；通過堿石灰增重為生成二氧化碳與水的質量，令燃燒生成CO₂的為xmol，則H₂O的也為xmol，據此計算x的值，根據n=

m

M

計算2.2g該有機物的物質的量，進而計算該有機物分子中C原子、H原子數目，再根據相對分子質量計算分子中O原子數目，從而得出其分子式．

解答： 解：空氣的平均分子量為29，則該有機物的摩爾質量為M=3.04×29g/mol≈88g/mol，所取得有機物的物質的量為n=

2.2g

88g/mol

=0.025mol，
充分燃燒后產生的CO₂和H₂O的物質的量之比為1：1，設燃燒生成CO₂、H₂O的物質的量為xmol，
則：44x+18x=6.2，
解得：x=0.1，
故有機物分子中含有C原子數目為：

0.1mol

0.025mol

=4，
含有H原子數目為：

0.1mol×2

0.025mol

=8，
設有機物分子式為C₄H₈O_m，該有機物分子量為88，
則：12×4+1×8+16m=88，解得：m=2，
所以該有機物分子式為：C₄H₈O₂，
答：該有機物的分子式為C₄H₈O₂．

點評：本題考查有機物分子式確定，題目難度中等，注意掌握確定有機物分子式、結構簡式的方法，要求學生能夠利用燃燒法、質量守恒確定有機物分子組成．