Question

19．N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 0.1 mol NaHSO₄ 晶體中含陰陽離子總數是0.3N_A
• B． 6.2gNa₂O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.2 mol/L
• C． 11.2 L CO₂和O₃混合氣體中含有的原子數是1.5 N_A
• D． 17 g H₂O₂完全分解，轉移電子數是1N_A

Answer 1

分析 A、NaHSO₄ 晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構成；
B、將氧化鈉溶于水中后生成NaOH；
C、氣體所處的狀態不明確；
D、求出雙氧水的物質的量，然后根據雙氧水的分解為歧化反應來分析．

解答 解：A、NaHSO₄ 晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構成，故0.1mol硫酸氫鈉晶體中含0.2N_A個離子，故A錯誤；
B、將氧化鈉溶于水中后生成NaOH，而6.2g氧化鈉的物質的量為0.1mol，故溶于水生成的氫氧化鈉為0.2mol，而溶液體積為1L，故溶液濃度為0.2mol/L，故B正確；
C、氣體所處的狀態不明確，故氣體的物質的量無法計算，故C錯誤；
D、17g雙氧水的物質的量為0.5mol，而雙氧水的分解為歧化反應，故0.5mol雙氧水分解轉移0.5N_A個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．