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10．下列垃圾中，不適合用衛生填埋、焚燒、堆肥等處理方法處理的是（　　）
A．衛生紙B．電池C．純棉紡織品D．農用塑料薄膜

分析 廢舊電池中含汞、鉛等重金屬離子，若填埋后汞、鉛等重金屬會污染地下水和土壤，所以必須回收處理，據此進行解答．

解答 解：電池中含汞、鉛等重金屬，填埋后汞、鉛等重金屬能污染地下水和土壤，必須回收處理；而農用塑料薄膜、衛生紙、純棉紡織品可以用衛生填埋、焚燒、堆肥等處理方法處理，
故選B．

點評 本題考查了三廢處理與環境保護方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見垃圾的性質及正確的處理方法，明確垃圾組成是解答本題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性從強到弱的順序正確的是

A．Cl2＞Fe3＋＞I2 B．I2＞Cl2＞Fe3＋ C．Fe3＋＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素中，族序數等于周期數的兩倍的元素是（　　）
A．NB．OC．SD．Si

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是CD．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F．乙溶液中SO42-向銅片方向移動
（2）變化過程中能量轉化的主要形式是：甲為化學能轉化為熱能；乙為化學能轉化為電能．
（3）在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上就形成原電池．
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應方程式：
銅電極：Cu2++2e-=Cu
總反應：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
當電路中轉移0.25mol電子時，消耗負極材料的質量為8.125g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在圖中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO4．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 或．
（4）由圖中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）AD．
A．MnO2    B．KMnO4    C．Na2SO3    D．FeCl3
（5）②、③、④的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列意外事故的處理方法中，錯誤的是（　　）
A．皮膚燙傷后刺痛發紅，應立即用涼水沖洗、浸泡
B．溫度計打破，其中的水銀流出，立即把看得見的水銀收集并放入瓶中密閉，在灑落水銀的地方撒上硫黃粉
C．在膠塞上安裝玻璃管時，不小心手被玻璃管割傷，先除去傷口處的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找醫生敷藥包扎
D．不小心將酒精燈碰倒在桌面上，燃燒起來，立即用手拍打把火撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）；△H=-315 kJ/mol
B．表示中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
C．表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol
D．表示CO燃燒熱的熱化學方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．0.1 mol NaHSO4 晶體中含陰陽離子總數是0.3NA
B．6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.2 mol/L
C．11.2 L CO2和O3混合氣體中含有的原子數是1.5 NA
D．17 g H2O2完全分解，轉移電子數是1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）
變化曲線如圖2所示．回答下列問題：
（1）過濾時主要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等（寫出一條即可）
（4）加入MgO的作用是調節溶液的pH，使Fe3+沉淀完全； 濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（5）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為①蒸發濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌、干燥．
（6）產品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①請寫出步驟2中發生反應的離子方程式（還原產物為Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②產品中Mg（ClO3）2•6H2O的質量分數為78.31%．（計算結果保留兩位小數）

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