Question

7．用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量時，可先在混合溶液中加入過量的氯化鋇溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．試完成下列問題：
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO₃溶解而能測定NaOH的含量？因為滴加鹽酸首先與NaOH發生中和反應．
（2）滴定終點時溶液顏色如何變化？淺紅色變無色．
（3）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達終點，能否據此得出準確的滴定結果不能（填“能”或“不能”）．
（4）能否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不能”）不能，如果用甲基橙作指示劑，則測定結果如何？偏高（填“偏高”“偏低”或“正確”）．

Answer 1

分析 （1）當鹽酸中加入混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中時，鹽酸首先與NaOH反應，只有NaOH完全反應完時，鹽酸才與BaCO₃反應，故BaCO₃不溶解；
（2）原溶液為堿性，酚酞為紅色，滴定終點時，紅與粉紅無明顯變化，故非終點，終點應為淺紅色變無色色；
（3）因為滴定管下部有一段無刻度，不能準確判斷滴定結果；
（4）若用甲基橙作指示劑，終點顯酸性，不僅NaOH與鹽酸反應，BaCO₃也與鹽酸反應．

解答 解：（1）由中和的先后順序可知，當鹽酸中加入混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中時，鹽酸首先與NaOH反應，只有NaOH完全反應完時，鹽酸才與BaCO₃反應，故BaCO₃不溶解，即不會使BaCO₃溶解而能測定NaOH的含量，
故答案為：因為滴加鹽酸首先與NaOH發生中和反應；
（2）原溶液為堿性，遇酚酞為紅色，滴定終點時，顏色變化為淺紅色變無色，
故答案為：淺紅色變無色；
（3）因為滴定管下部有一段無刻度，故當滴定液達活塞處時，讀出的液體體積小，故測定結果偏低，不能準確判斷滴定結果，
故答案為：不能；
（4）若用甲基橙作指示劑，終點顯酸性，不僅NaOH與鹽酸反應，BaCO₃也與鹽酸反應，故不選．若用，則使用鹽酸偏多，測定結果偏高．
故答案為：不能； 偏高．

點評 本題考查物質含量測定，為高頻考點，把握滴定原理、實驗操作、儀器的使用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意中和的先后順序，題目難度不大．