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15．下列條件的改變肯定不會導致化學平衡移動的是（　　）
A．催化劑B．濃度C．壓強D．溫度

分析 A．催化劑對平衡移動無影響；
B．對反應前后體積不變的反應，縮小體積，濃度均增大，但平衡不移動；
C．對反應前后體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動；
D．反應中一定為吸熱或放熱反應，升高溫度平衡向吸熱的方向移動．

解答 解：A．改變催化劑，平衡一定不發生移動，故A不選；
B．對反應前后體積不變的反應，縮小或增大體積改變濃度，平衡不移動，故B不選；
C．對反應前后體積不變的反應，改變壓強，平衡不移動，故C不選；
D．反應一定伴隨能量變化，則改變溫度，平衡一定發生移動，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意分析反應方程式的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在2L的密閉容器中，充入1mol N2和3molH2，在一定條件下反應，2分鐘后達到平衡狀態，相同溫度下，測得平衡時混和氣體的壓強比反應前混和氣體的壓強減小了$\frac{1}{10}$，填寫下列空白：
（1）平衡時混合氣體中N2、H2和NH3的物質的量之比：2：6：1
（2）2分鐘內，NH3的平均反應速率為：0.1mol/（L﹒min）
（3）反應前和平衡時混合氣體的平均摩爾質量之比為：9：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗．某學校化學課外小組用標準液鹽酸滴定未知濃度的氨水溶液，試回答下列問題．
（1）選用的指示劑是甲基橙，滴定終點的顏色變化為甲基橙．
（2）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
滴定次數待測氨水溶液的體積/mL0.10mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據如表數據列式并計算該NH3•H2O溶液的物質的量濃度0.1044mol/L．
（3）下列實驗操作對滴定結果產生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
A．觀察酸式滴定管液面時，開始仰視，滴定終點平視，則滴定結果偏低．
B．若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入25.00mL待測液，則滴定結果偏高．
C．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高
D．錐形瓶內溶液顏色出現變色，立即記下滴定管內液面所在刻度偏低
（4）若用0.10mol•L-1的鹽酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定過程中可能出現的結果是ABD
A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）               B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）               D．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
（5）若25℃時，將a mol/L的氨水與0.10mol/L的鹽酸等體積混合，溶液中
c（NH4+ ）=c（Cl-）．則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二甲醚（CH3OCH3）是一種清潔、高效、具有優良的環保性能的可燃物，被稱為21世紀的新型能源．
工業制備二甲醚的生產流程如圖：

催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度300℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
據此可判斷該反應低溫條件下自發．
（2）在溫度和容積不變的條件下發生反應①，能說明該反應達到平衡狀態的依據是ab
a．容器中壓強保持不變          b．混合氣體中c （CO）不變
c．V正（CO）=V逆（H2）    d．c （CO3OH）=c （CO）
（3）在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）發生反應②，達到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新達到平衡時，CH3OH的轉化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）850℃時在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）發生反應③，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示．

①0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始時V正＜V逆（填“＜”、“＞”或“=”），請結合必要的計算說明理由化學平衡常數K=$\frac{0.12×0.12}{0.18×0.08}$=1，濃度商=$\frac{3×3}{4×2}$=1.125＞1，平衡逆向移動，所以
V正＜V逆
（5）上述工藝制備流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判斷中正確的是（　　）
A．若a+b＜c+d，增大壓強，則平衡向左移動
B．若從正反應開始，起始時A、B的物質的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉化率之比為a：b
C．若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，則達到平衡時氣體總物質的量小于（m+n）mol
D．若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體壓強不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、日常生活中有著重要作用．
（1）圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2（g）和NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化學平衡常數K與溫度t的關系如表：
t/℃25125225…
K/（mol•L-1）-24.1×106K1K2…
完成下列問題：
①比較K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是AC（填序號）．
A．2vH2（正）=3vNH3（逆）
B．3vNH3（正）=2vH2（正）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量時，可先在混合溶液中加入過量的氯化鋇溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．試完成下列問題：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH的含量？因為滴加鹽酸首先與NaOH發生中和反應．
（2）滴定終點時溶液顏色如何變化？淺紅色變無色．
（3）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達終點，能否據此得出準確的滴定結果不能（填“能”或“不能”）．
（4）能否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不能”）不能，如果用甲基橙作指示劑，則測定結果如何？偏高（填“偏高”“偏低”或“正確”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，實驗流程如圖1下：

請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＞ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）甲、乙兩同學選用圖2中儀器，采用不同的方法制取氨氣．
①甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應選用裝置A（填寫裝置代號）
②乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為濃氨水、堿石灰．
（3）沉淀過程需降溫冷卻的原因為防止氨水、碳酸氫銨分解、減小堿式碳酸鋅的溶解度． 
（4）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2mol•L-1，在一定條件下發生反應：A（g）+B（g）?2C（g）．該溫度下，此反應的平衡常數為4，則A的轉化率為（　　）
A．30%B．40%C．50%D．60%

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同步練習冊答案
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