Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份100mL溶液作為試液，分別進行如圖實驗：根據實驗，以下推測判斷不正確的是（　　）

• A、一定存在NH₄⁺，一定不存在K⁺
• B、混合溶液中c（CO₃^2-）為0.1mol/L
• C、Cl^-可能存在
• D、Ba²⁺、Mg²⁺一定不存在

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質檢驗鑒別題

分析：①加入AgNO₃溶液有沉淀產生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②與NaOH溶液加熱生成的氣體為氨氣，溶液中一定含有NH₄⁺；
③4.66g沉淀為硫酸鋇，6.63g為硫酸鋇和碳酸鋇，則溶液中一定含CO₃^2-、SO₄^2-，以此來解答．

解答： 解：①加入AgNO₃溶液有沉淀產生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②與NaOH溶液加熱生成的氣體為氨氣，溶液中一定含有NH₄⁺；
③4.66g沉淀為硫酸鋇，6.63g為硫酸鋇和碳酸鋇，則溶液中一定含CO₃^2-、SO₄^2-，
A．由上述分析可知一定存在NH₄⁺，不能確定是否存在K⁺，故A錯誤；
B．碳酸鋇的質量為6.63g-4.66g=1.97g，物質的量為

1.97g

197g/mol

=0.01mol，混合溶液中c（CO₃^2-）為

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故B正確；
C．由上述分析可知，Cl^-可能存在，故C正確；
D．一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，則Ba²⁺、Mg²⁺一定不存在，故D正確；
故選A．

點評：本題考查物質檢驗實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗中發生的反應、現象與結論的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．