Question

在一個10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開始反應，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間變化關系如圖，在5min時Z、X、Y物質的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說法正確的是（　　）

• A、前5min內，Z的平均反應速率是0.9 mol/（L?s）
• B、該反應的化學方程式可表達式：2Y=3Z+X
• C、在第2min時，Y和Z的物質的量濃度相等，表明反應處于平衡狀態
• D、第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應速率等于逆反應速率

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、依據化學反應速率概念分析，結合V=

△c

△t

計算分析判斷；
B、分析圖象計算XYZ物質的量變化，Y為生成物，XZ為反應物，XYZ的變化量之比等于化學方程式計量數之比書寫化學方程式；
C、圖象分析在第2min時，XZ濃度相同但隨時間變化，未達到平衡狀態；
D、分析圖象可知第5min后，物質濃度不隨時間變化，說明反應達到平衡狀態．

解答： 解：A、圖象中，Z物質的量從1.0mol變化為0.04mol，結合V=

△c

△t

=

1.0mol-0.1mol 10L

5×60s

=0.0003mol/L?s，故A錯誤；
B、分析圖象計算XYZ物質的量變化，Y為生成物，XZ為反應物，XYZ的變化量之比等于化學方程式計量數之比書寫化學方程式，n（X）：n（Z）：n（Y）=（1.0mol-0.7mol）：（1.0mol-0.1mol）：0.6mol=0.3：0.9：0.6=1：3：2，反應的化學方程式為：X+3Z=2Y，故B錯誤；
C、圖象分析在第2min時，XZ濃度相同，但隨時間變化，未達到平衡狀態，故C錯誤；
D、分析圖象可知第5min后，物質濃度不隨時間變化，說明反應達到平衡狀態，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應速率等于逆反應速率，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學反應速率概念計算應用，圖象分析判斷，平衡標志的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．