Question

15．向一體積為2L的恒容密閉容 器里充入1mol N₂和3mol H₂，在一定溫度下發生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0.10秒時達到平衡，c（NH₃）為0.4mol/L．下列說法正確的是（　　）

• A． 向該容器中充入N₂，平衡正向移動
• B． 降低溫度能使混合氣體的密度增大
• C． 該反應達平衡時H₂的轉化率為20%
• D． 研發高效催化劑可大大提高N₂的轉化率

Answer 1

分析 A．該容器中充入N₂，反應物濃度增大；
B．恒容且氣體的質量不變；
C．達到平衡，c（NH₃）為0.4mol/L，由反應可知，轉化的c（H₂）為0.4mol/L×$\frac{3}{2}$=0.6mol/L；
D．催化劑催平衡移動無影響．

解答 解：A．該容器中充入N₂，反應物濃度增大，則平衡正向移動，故A正確；
B．恒容且氣體的質量不變，則降低溫度平衡正向移動，但混合氣體的密度不變，故B錯誤；
C．達到平衡，c（NH₃）為0.4mol/L，由反應可知，轉化的c（H₂）為0.4mol/L×$\frac{3}{2}$=0.6mol/L，則達平衡時H₂的轉化率為$\frac{0.6mol/L}{1.5mol∥}$=40%，故C錯誤；
D．催化劑催平衡移動無影響，則研發高效催化劑不能提高N₂的轉化率，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意轉化率的計算，題目難度不大．