一個原電池總反應的離子方程式是：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，該原電池的組成正確的是
正極 負極 電解質
A. Zn Cu CuCl2
B. Cu Zn 
CuCl2
C. Zn Cu ZnCl2
D. Cu Zn ZnCl2
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省蘄春縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3?3H2O。實驗過程如下：
（1）酸溶需加熱的目的是 ；過濾時用到的玻璃儀器有 ；
（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為 。
（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為 。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑， 、靜置、分液，并重復多次。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H>0
試回答下列問題：
（1）請寫出該化學反應的平衡常數表達式：___________。
（2）830K溫度下，若起始時c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為50%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=______________
（3）若降低溫度，該反應的K值將________，該反應的正反應速率將___________；該反應的逆反應速率將__________(均填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）若要提高CO的轉化率，可采取的措施有：___________。
（5）830K溫度下，若起始時c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態___________(填“是”與“否”)，你判斷的依據是：___________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在相同條件下，下面各組熱化學方程式中，△H1〉△H2的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2
C．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1
H2(g)+Cl2(g)＝HCl(
g)；△H2
D．C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濱州市鄒平縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知天然氣的主要成分CH4是一種會產生溫室效應的氣體。等物質的量的CH4和CO2產生
的溫室效應前者大。下面是有關天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是比較清潔的能源；②等質量的CH4和CO2產生的溫室效應也是前者大；③燃燒天然氣，也是酸雨的成因之一。其中
正確的是
A．①②③ B．① C．①② D．③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濱州市鄒平縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在食品加工或餐飲業中使用量特別要注意嚴加控制的物質是
A
．氯化鈉 B．谷氨酸鈉(味精) C．碳酸氫鈉 D．亞硝酸鈉
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濱州市鄒平縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于蛋白質的說法中，錯誤的是
A．食物中的蛋白質，可以直接被人體吸收
B．氨基酸是羧酸分子中烴基上的氫原子被氨基取代的產物
C．酶本身就是蛋白質
D．多肽和蛋白質在結構上有嚴格區別
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
溫度相同，濃度均為0.1 mol·L-1的：
①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它們中的c(NH
)由大到小的排列順序是( )
A．②⑤④①③ B．③⑤②④①
C．②①⑤④③ D．⑤②
①④③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的三個密閉容器中，加入一定量的物質發生反應，相關數據如下：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 平衡時反應中的能量變化 | ||||
CO | H2O | CO2 | H2 | Ar[ | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 0 | 放出熱量：32.8 kJ |
② | 0 | 3 | 1 | 1 | 0 | 熱量變化：Q1 |
③ | 0.5 | 3.5 | 0.5 | 0.5 | 1 | 熱量變化：Q2 |
下列說法中，不正確的是( )
A．容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80％
B．熱量數值：Q2 < Q1 =32.8 kJ
C．平衡時，三容器中CO2的濃度相等
D．容器③中反應開始時正反應的濃度商小于該反應平衡常數K
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