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FeS與HNO3反應的產物有Fe3+和SO42-，若參與氧化還原反應的FeS和HNO3的物質的量之比是1：3，則HNO3的還原產物是（　　）
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O3
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：根據題給信息知，FeS和HNO3的反應中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，根據氧化還原反應中得失電子數相等確定氮氧化物的化學式．
解答： 解：根據題給信息知，FeS和HNO3的反應中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，若參與氧化還原反應的FeS和HNO3的物質的量之比是1：3，
該反應中失去的電子數=[（3-2）+（6-（-2））]=9，設氮氧化物中N元素的化合價是X，則得到的電子總數=（5-x）×3=9，所以x=2，即氮氧化物的化學式為NO，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確元素化合價是解本題的關鍵，注意從得失電子數目相等角度解答該題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol?L-1的硫酸．現用該濃硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有
 
（選填序號），還缺少的儀器有
 
 （寫儀器名稱）．
（2）配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL）規格的量筒．
（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是
 
．
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水       B．未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒有洗滌                   D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫（韌性很好）是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）；△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）；△H2
③Sn（s、灰）
＞13.2℃
＜13.2℃
Sn（s、白）；△H3=+2.1kJ?mol-1   
下列說法正確的是（　　）
A、△H1＜△H2
B、灰錫轉化為白錫的反應是吸熱反應
C、錫制器皿應置于低于13.2℃的環境中，否則會自行毀壞
D、錫的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化，是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　　）
A、乙烯的結構簡式CH2CH2
B、化學名詞：乙酸乙酯、苯、油脂、坩鍋
C、是一種烴
D、聚乙烯的化學式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、pH=11的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
B、使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C、碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、OH-
D、使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）在一密閉容器中進行，測得平均反應速率υ（C）=2υ（B），且反應前后容器內的壓強不變，則m、n、p、q的數值是（　　）
A、2、1、2、1
B、3、1、2、2
C、2、6、3、5
D、1、3、2、2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B、反應物分子的每次碰撞都能發生化學反應
C、升高溫度時，活化分子百分數增加
D、有氣體參加的化學反應，增大壓強，反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B的質量數，B原子核內質子數和中子數相等．下列敘述不正確的是（　　）
A、三種元素原子半徑的大小順序是：B＜A＜C
B、元素A最高價氧化物對應的水化物具有強酸性和強氧化性
C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D、C元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水劇烈反應的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先渾濁后澄清現象的是（　　）
A、苯酚鈉溶液、稀硫酸
B、AlCl3溶液、NaOH溶液
C、Fe（OH）3溶膠、稀硫酸
D、Na[Al（OH）4]溶液、稀鹽酸

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同步練習冊答案
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