Question

灰錫（以粉末狀存在）和白錫（韌性很好）是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl₂（aq）+H₂（g）；△H₁
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl₂（aq）+H₂（g）；△H₂
③Sn（s、灰）

＞13.2℃

＜13.2℃

Sn（s、白）；△H₃=+2.1kJ?mol^-1   
下列說法正確的是（　　）

• A、△H₁＜△H₂
• B、灰錫轉化為白錫的反應是吸熱反應
• C、錫制器皿應置于低于13.2℃的環境中，否則會自行毀壞
• D、錫的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化，是可逆反應

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、根據③來判斷反應的焓變大小；
B、物質具有的能量越低越穩定；
C、根據反應的焓變來確定反應是吸熱還是放熱；
D、根據反應③當溫度低于13.2℃的環境時Sn的轉化來判斷．

解答： 解：A、根據③：Sn（s，灰）?_13.2℃ Sn（s，白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，則②-①=③，所以△H₂-△H₁=△H₃＞0，所以△H₁＜△H₂，故A正確；
B、根據③：Sn（s，灰）?_13.2℃ Sn（s，白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，焓變大于0，所以灰錫轉為白錫的反應是吸熱反應，故B正確；
C、根據③：Sn（s，灰）?_13.2℃ Sn（s，白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，當溫度低于13.2℃的環境時，會自行毀壞，故C錯誤；
D、根據③：Sn（s，灰）?_13.2℃ Sn（s，白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，則錫在常溫下以白錫狀態存在，故D錯誤；．
故選：AB．

點評：本題考查學生蓋斯定律的應用以及物質的能量和其穩定性之間的關系，可以根據所學知識進行回答，難度不大．