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在水溶液中，重鉻酸鉀K₂Cr₂O₇存在以下平衡：，下列說法正確的是

A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色

B．該反應不是氧化還原反應

C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大

D．該反應的平衡常數表達式是

【答案】

【解析】

試題分析：A、向該溶液中加入過量濃NaOH溶液，平衡向右移動，重鉻酸根的濃度減小，鉻酸根濃度增大，溶液呈黃色，錯誤；B、該反應沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，正確； C、向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，減弱氫離子濃度的增大而不能抵消，氫離子濃度比原溶液大，正確；D、該反應為水溶液中進行的反應，溶劑水不寫入平衡常數表達式，錯誤。

考點：考查化學平衡及氧化還原反應基本概念。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中呈橙紅色的Cr₂O₇^2-與呈黃色的CrO₄^2-有下列平衡關系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液：
（1）取少許上述溶液加入過量NaOH溶液，溶液變

黃

色；
（2）向（1）中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈

橙紅

色；
（3）取少許原溶液，向其中加入過量Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡

向右

（填“向左”或“向右”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A為一種氣態烴，其相對分子質量小于30，1molA完全燃燒生成的CO₂和H₂O物質的量之比為1：1，中間產物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）₂發生反應產生磚紅色沉淀，C也能發生銀鏡反應，E有香味，F為一種聚合物．（反應條件未寫出）．

請回答下列問題：
（1）區別A和甲烷可以采用的簡單方法（含操作、現象和結論）有：

將氣體分別通入溴水溶液中，能使溴水褪色的氣體是乙烯，將氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體是乙烯

；
（2）A生成B的反應類型為

加成反應

，C的結構簡式為：

CH₃CHO

，B、D中官能團的名稱分別是

羥基

、

羧基

；
（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是

高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液

．
（4）反應④的化學方程式為：

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

，反應類型：

酯化反應或取代反應

．
（5）在實驗室中獲得的E物質往往是含有B物質和D物質的粗產品，要想獲得較為純凈的E物質可以加入的試劑是

飽和碳酸鈉溶液

，相關分離操作方法是

分液

（填名稱）．
（6）反應⑤的化學方程式為：

，反應類型：

加聚反應

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在重鉻酸鉀（K₂ Cr₂O₇）水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有以下平衡關系：
Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）
（1）寫出上述反應的平衡常數表達式：K=

c2(CrO42-)?c2(H+)

c(Cr2O72-)

c2(CrO42-)?c2(H+)

c(Cr2O72-)

（2）向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，溶液呈

黃

色．
（3）向（2）所得的溶液中加入過量的稀硫酸，則溶液呈

橙紅色

色，因為

加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大，溶液呈橙紅色

（4）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（Ba CrO₄為難溶性黃色沉淀），則平衡

正向移動

（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），溶液顏色將

變淺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中，重鉻酸鉀K₂Cr₂O₇存在以下平衡：，下列說法正確的是

　　　 A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色

　　　 B．該反應不是氧化還原反應

　　　 C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大

　　 D．該反應的平衡常數表達式是

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