Question

在重鉻酸鉀（K₂ Cr₂O₇）水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有以下平衡關系：
Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）
（1）寫出上述反應的平衡常數表達式：K=

c2(CrO42-)?c2(H+)

c(Cr2O72-)

（2）向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，溶液呈

黃

色．
（3）向（2）所得的溶液中加入過量的稀硫酸，則溶液呈

橙紅色

色，因為

加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大，溶液呈橙紅色

（4）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（Ba CrO₄為難溶性黃色沉淀），則平衡

正向移動

（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），溶液顏色將

變淺

．

Answer 1

分析：（1）化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，水不需要寫出，據此書寫；
（2）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；
（3）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大；
（4）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-濃度降低，結合平衡移動原理解答．

解答：解：（1）根據化學平衡常數的定義，可知Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）的平衡常數K=

c2(CrO42-)?c2(H+)

c(Cr2O72-)

，故答案為：

c2(CrO42-)?c2(H+)

c(Cr2O72-)

；
（2）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，故答案為：黃；
（3）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大，溶液呈橙紅色，
故答案為：橙紅色；加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大，溶液呈橙紅色；
（4）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-濃度降低，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，
故答案為：正向移動；變淺．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，比較基礎，注意對化學平衡移動原理的理解．