【題目】海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是
A.海水
Mg(OH)2
Mg
B.海水
MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）Mg
C.海水
Mg(OH)2
MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 → MgCl2（熔融）Mg
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應在化學研究和工業生產中意義重大。在一定條件可發生如下兩個氧化還原反應：
①Fe+ H2SO4（濃）
Fe2(SO4)3+ SO2↑+H2O（未配平）
②3S+6KOH
2K2S+ K2SO3+3H2O
試回答下列問題：
（1）反應①中氧化產物為____________，當反應中生成標準狀況下6.72LSO2氣體時，被還原的H2SO4的物質的量為____________mol。
（2）反應②中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________，若反應中有4.816×1023個電子發生轉移時，消耗S的質量為___________________________。
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【題目】將 Na2CO3 和 Na2S 按 1∶2 的物質的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同時放出CO2。在該反應中（ ）
A.被氧化與被還原的原子個數比為 2∶1
B.相同條件下,每吸收 1 m3 SO2 就會放出 2.5 m3 CO2
C.每 1 mol Na2S 反應,則生成的 Na2S2O3 為 1.5 mol
D.若有 106 g Na2CO3 發生反應,反應中轉移的電子的物質的量為 4 mol
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【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是( )
A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D. 氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
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【題目】工業上可用O2將HCl轉化為Cl2，反應為：O2(g)+4HCl(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。請完成下列填空：
(1)該反應化學平衡常數K的表達式為_____________________；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T的變化如圖所示，則正反應是_________反應(填“吸熱”或者“放熱”)。
(2)寫出一種能提高HCl轉化率的方法___________________。
(3)上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T變化的曲線______，并簡要說明理由：_________________。
(4)根據圖中信息所示，在P0、320℃條件下進行，達平衡狀態A時，測得容器內n(Cl2)=7.2×10–3mol，則此時容器中n(HCl)=_____mol。
(5)氯元素能組成多種化合物，如常見的銨態氮肥，氯化銨溶液呈______性，其原因用離子方程式表示：___________________________。現有一瓶氯化銨、氯化鈉和氨水的混合液,經測定溶液呈中性,此時三種離子的關系是：[Na+]+[NH4+]_____[Cl-](填“＞”“＜”或“=”)。
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【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理,其主反應歷程如圖所示(H2→*H+* H)。下列說法錯誤的是
A.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率
B.帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物
C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%
D.第③步的反應式為*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO
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【題目】關于沉淀溶解平衡和溶度積常數，下列說法不正確的是( )
A. Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關
B. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
C. 已知25 ℃時Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常數K＝4.0×104
D. 已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水調混合液的pH＝11，產生沉淀，則此時溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1
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【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是( )
A. 反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉化反應中包含一個氧化還原反應
D. 將試劑X和Y進行對換，最終可以達到相同的效果
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【題目】三氯化六氨合鈷(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含鈷配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通過氧化二氯化六氨合鈷(II)得到三氯化六氨合鈷(III)制備流程如下：
資料：
①鈷離子常見價態有+2(II)價，+3(III)價，Co(II)離子能在水溶液中穩定存在，但 Co(III)離子不能穩定存在，只能以固態或絡合物形式（如[Co(NH3)6]3+）穩定存在溶液中。
② Co2+在 pH=9.4 時完全沉淀為 Co(OH)2
（1） 實驗中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細，其目的是：__________________。
（2）在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，請結合平衡原理解釋原因______________________。
（3）在“氧化”過程中需水浴控溫在 50～60℃，溫度不能過高，原因是______________________。
（4）寫出“氧化”過程中反應的離子方程式_______________。
（5）為測定產品中鈷的含量，進行下列實驗：
①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加熱至沸 15～20 min，將 [Co（NH3）6]Cl3 完全轉化為 Co（OH）3，冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液，充分反應一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中；
②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 標準溶液滴定，溶液變為淺黃色后，加入淀粉溶液作指示劑繼續滴定至終點，重復 2 次實驗，測得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通過計算確定該產品中鈷的含量___________________。
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