【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理,其主反應歷程如圖所示(H2→*H+* H)。下列說法錯誤的是
A.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率
B.帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物
C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%
D.第③步的反應式為*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO
課課優能力培優100分系列答案
優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物19.0g，把它們加熱到質量不再減輕，冷卻后稱量為15.9g。求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質量分數_________。（寫出計算過程，結果保留3位有效數字）
（2）將原混合物19.0g完全溶解于蒸餾水水中，配成500mL溶液，則其中鈉離子物質的量濃度為______________________。
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【題目】粗鹽中常含 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，一種制備精鹽的實驗方案及步驟如下(用于沉淀的試劑飽和 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液均稍過量):
(1)若試劑①選用 NaOH 溶液，則試劑②產生的沉淀的化學式為 ___________。判斷滴加試劑③ 已過量的方法是:__________。
(2)操作Ⅱ為___________。溶液丙中，溶質除 NaCl 外還含有____________(填化學式)等。
(3)食用鹽常在精鹽中加入 KIO3。為了檢驗實驗中是否含 KIO3，可以用以下反應進行:KIO3+5KI+3H2SO4
3I2+3K2SO4+3H2O。
①用雙線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數目:_____。
②反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。
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【題目】同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是
A.所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子數由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.所含的電子數由多到少的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
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【題目】海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是
A.海水
Mg(OH)2
Mg
B.海水
MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）Mg
C.海水
Mg(OH)2
MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 → MgCl2（熔融）Mg
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【題目】常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.HX、HY起始溶液體積相同
B.均可用甲基橙作滴定指示劑
C.pH相同的兩種酸溶液中：
D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式：
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【題目】物質有以下轉化關系：
根據上圖和實驗現象，回答下列問題：(用化學式表示)
（1）A是_____，X粉末是_______；
（2）寫出反應①的化學方程式___________________；
（3）寫出反應②的離子方程式___________________；
（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學方程式____________。
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【題目】現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：
（1）工業生產中，反應I的化學方程式是______。
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。
①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向濾液中_______，過濾；
c．向濾液中_______，過濾；
d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。
②步驟c中反應的離子方程式有____。
（3）反應II的化學方程式是______。
（4）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120mLCO2。則樣品中純堿的質量分數是______%（保留1位小數）。
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法中正確的是( )
A. 2molO原子結合生成O2時需要放出的能量為498kJ
B. 28g N2(g)和32g O2(g)完全反應生成NO(g)，放出的能量為180kJ
C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量
D. 通常情況下，NO(g)比N2(g)穩定
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