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20．有關雜化軌道的說法不正確的是（　　）
A．雜化前后的軌道數不變，但軌道的形狀發生了改變
B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
C．部分四面體形、三角錐形、V形分子的結構可以用sp3雜化軌道解釋
D．雜化軌道全部參加形成化學鍵

分析 A．原子軌道雜化前后軌道總數不變，但形狀發生變化；
B．根據其空間構型判斷夾角；
C．采用用sp3雜化的分子根據其含有的孤電子對個數確定其實際空間構型；
D．雜化軌道可以部分參加形成化學鍵．

解答 解：A．雜化前后的軌道數不變，雜化后，各個軌道盡可能分散、對稱分布，導致軌道的形狀發生了改變，故A正確；
B．sp3、sp2、sp雜化軌道其空間構型分別是正四面體、平面三角形、直線型，所以其夾角分別為109°28′、120°、180°，故B正確；
C．部分四面體形、三角錐形、V形分子的結構可以用sp3雜化軌道解釋，如甲烷、氨氣分子、水分子，故C正確；
D．雜化軌道可以部分參加形成化學鍵，例如NH3中N發生了sp3雜化，形成了4個sp3雜化雜化軌道，但是只有3個參與形成化學鍵，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了原子雜化，根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及原子雜化方式的判斷，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
（3）已知Fe2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示．
①Fe元素基態原子價電子排布式為3d64s2．
②1molCN-中π鍵數目為2×6.02×1023．
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
  X
 Y 
Z  
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構型是三角錐型．其中心原子采取sp3雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為N2O．
（4）ECl3與B、C的氫化物形成配位數為六的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配如圖1離子．

請回答下列問題：
（1）基態Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）SO2晶體的熔點比CuCl晶體低（填“高”或“低”），SO2分子的空間構型為V形．
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高（填“高”或“低”），原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有abd．（填字母）
a．配位鍵       b．極性鍵    c．離子鍵       d．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結構如圖2所示，其中Cl原子的配位數為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下儀器、用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結果造成誤差的是（　　）
①中和滴定用的錐形瓶；
②中和滴定用的滴定管；
③容量瓶；
④配制一定量、一定物質的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯；
⑤量筒（中和熱測定）；
⑥移液管（量取醋酸）．
A．①②⑥B．①③C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質肯定為純凈物的是（　　）
A．汽油B．C2H6OC．聚乙烯D．甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中錯誤的是（　　）
A．只要是甜的物質，都是糖類
B．單糖是不能發生水解的最簡單的糖類
C．淀粉纖維素都是天然有機高分子化合物
D．蔗糖和麥芽糖均為二糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　　）
A．汽油是含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B．含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油
C．取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等
D．煤含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲醇是基本有機化工原料．甲醇及其可制得產品的沸點如下．
 名稱 甲醇 二甲胺 二甲基甲酰胺 甲醚 碳酸二甲酯
 結構式 CH3OH （CH3）2NH （CH3）2NCHO CH3OCH （CH3O）2CO
 沸點（℃） 64.7 7.4 153℃-24.9 90℃
（1）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得二甲胺．二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學方程式為：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若該反應在常溫下能自發進行，則△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）甲醇制甲醚的化學方程式為：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發生該反應．
 容器編號 溫度/℃ 起始物質的量/mol 平衡物質的量/mol
 CH3OH CH3OCH3 H2O
Ⅰ 387 0.20 x 
Ⅱ 387 0.40  y
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
①x/y=$\frac{1}{2}$．
②已知387℃時該反應的化學平衡常數K=4．若起始時向容器I中充入0.1mol CH3OH、
0，.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，則反應將向正（填“正”或“逆”）反應方向進行．
③容器Ⅱ中反應達到平衡后，若要進一步提高甲醚的產率，可以采取的措施為降溫．
（4）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．

電源負極為B（填“A”或“B“），寫出陽極的電極反應式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
若參加反應的O2為1.12m3（標準狀況），則制得碳酸二甲酯的質量為9.00kg．

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