Question

【題目】周期表中元素的位置、原子結構與元素的性質之間關系密切。下列說法正確的是

A．鍺酸(化學式為H4GeO4),是難溶于水的弱酸

B．①硫酸比次氯酸穩定;②S2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強

C．中學教材所附周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4

D．HF的沸點比HCl 高，是因為H-F鍵比H-Cl鍵強

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．硅酸為難溶于水的弱酸，Ge和Si處于同一主族，且原子序數Ge＞Si，所以鍺酸酸性比硅酸弱，且難溶于水，故A正確；B．②S2-易被氯氣氧化，能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強，但是次氯酸不是Cl元素的最高價含氧酸，不能根據硫酸和次氯酸的酸性大小判斷S和Cl的非金屬性強弱，應該根據硫酸和高氯酸的酸性大小判斷，故B錯誤；C．第15列元素為ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，故C錯誤；D．由于氟化氫中含有氫鍵，所以氟化氫的沸點高于氯化氫，二者的沸點與H-F鍵、H-Cl鍵的強弱無關，故D錯誤；故選A。