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16．在標準狀況下，稱量一個充滿氧氣的容器，質量為66.4g，若改充氮氣，其質量為66g，則容器的 容積為（　　）
A．2.24 LB．4.48 LC．5.6 LD．11.2 L

分析 容器體積為固定值，則O2和N2的物質的量相等，結合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：容器體積為固定值，則O2和N2的物質的量相等，
設容器的體積為V，
則66.4-$\frac{V}{22.4}$×32=66-$\frac{V}{22.4}$×28=m（容器的質量）
解得V=2.24L，
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意相關計算公式的運用，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．生物質能是一種潔凈，可再生的能源．生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一．
（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態Zn原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）根據等電子原理，寫出CO分子結構式C≡O．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之間形成氫鍵；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化．
②甲醛分子的空間構型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ鍵的數目為3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．生活處處有化學．下列說法正確的是（　　）
A．糖類化合物都具有相同的官能團
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯類
C．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
D．磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期元素A、M、X、Y、Z、E的原子序數依次增大，其元素特征信息如下表
元素編號元素特征信息
A單質是密度最小的氣體
M其單質為生命活動不可缺少的氣體
X短周期中原子半徑最大的元素
Y地殼中含量最高的金屬元素
Z最外層電子數是最內層電子數的3倍
E單質為黃綠色氣體
（1）M與X形成的化合物X2M2中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵；X、Y的最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．（用元素符號表示，下同）
（2）Y E3的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Z的低價氧化物和E單質同時通入水中發生反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）請用“＞”、“=”或“＜”對物質性質進行比較
沸點氣態氫化物穩定性最高價氧化物
對應水化物的堿性		得電子能力
A2M＞A2ZZ＜ EX＞ Y16M= 18M
（4）X、Y、Z、E四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是r （Al3+）＜r （Na+）＜r （Cl-）＜r （S2-）．
（5）E的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把下列物質分別加入盛水的錐形瓶內，立即塞緊帶U形管的塞子．已知U形管內預先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預先染成紅色），加入下列哪些物質后，發生如圖所示變化（　　）
①NaOH粉末；②18mol/L的H2SO4溶液； ③NH4NO3晶體；④Na2O2固體；⑤生石灰．
A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol•L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．V（NaOH）=10.00 mL時，QUOTE＞1
C．當V（NaOH）=20.00 mL時，兩種酸溶液的pH均等于7
D．V（NaOH）=20.00 mL時，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E、打開活塞，用燒杯接收下層溶液；
F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：C→BDAGEF．
（2）上述E步驟的操作中應注意：分液漏斗尖嘴緊靠燒杯內壁，當把下層液體剛好放出時及時關閉活塞．若E操作中下層液體不能順利流出，則可能原因是：G操作遺漏．（用操作的編號字母填空）
（3）能否用酒精萃取碘水中的碘：否，原因是酒精能與水互溶．
（4）進行一次萃取后，碘水仍然呈黃色，則應該進行多次萃取，選用CCl4或苯進行萃取，使用CCl4（填CCl4或苯）萃取劑更好，原因是：每次分液只要放出下層液體即可，減少向分液漏斗中加液體的次數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8
B．該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO${\;}_{3}^{-}$發生還原反應，轉移6mole-
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-═Fe3+

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