Question

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成A₂D、A₂D₂型共價(jià)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）D在元素周期表中的位置是____________。

（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。

（3）C₂的電子式為_(kāi)___________，在E₂D₂中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有____________。

（4）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為（寫(xiě)出一種即可）____________。

Answer 1

（1）第2周期第ⅥA族

（2）

（3）∶N┇┇N∶  離子鍵、非極性鍵（或共價(jià)鍵）

（4）NH₄HCO₃〔或（NH₄）₂CO₃〕

解析：短周期元素形成的A₂D、A₂D₂型化合物，且A的原子序數(shù)小于D的只有H₂O和H₂O₂，則A為H，D為O，與A（H）同主族且原子序數(shù)大于D（O）的E為Na，最外層電子數(shù)和D（O）最外層電子數(shù)之和為10且原子序數(shù)小于D（O）的B只能是C元素，原子序數(shù)介于B（C）與D（O）之間的C只能是N元素。依題意可作答。