Question

如圖表示各物質之間的轉化關系．已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：

 

．
（2）寫出用A作電極電解G溶液，在電極上生成E的反應式：

 

，反應⑤的現象是

 

．
（3）反應①的化學方程式是

 

，反應④在生產中有重要應用，被稱為

 

反應．
（4）反應⑥的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，二者反應生成單質F與G，應是過氧化鈉與水反應，故X為H₂O，B為B為Na₂O₂，G為NaOH，F為O₂；A既能與水在高溫下反應生成單質D，又可做電極電解氫氧化鈉溶液得到D，且E在氧氣和水的作用下得到J，J溶于酸為黃色溶液，則A為Fe，C為Fe₃O₄，D為H₂，E為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃；H既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與Fe₃O₄反應，故為金屬Al，由此可知I 為Al₂O₃，K為NaAlO₂，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答： 解：X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，二者反應生成單質F與G，應是過氧化鈉與水反應，故X為H₂O，B為B為Na₂O₂，G為NaOH，F為O₂；A既能與水在高溫下反應生成單質D，又可做電極電解氫氧化鈉溶液得到D，且E在氧氣和水的作用下得到J，J溶于酸為黃色溶液，則A為Fe，C為Fe₃O₄，D為H₂，E為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃；金屬H既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與Fe₃O₄反應，故H為金屬Al，由此可知I為Al₂O₃，K為NaAlO₂，
（1）B為Na₂O₂，電子式為：，故答案為：；
（2）寫出用Fe作電極電解NaOH溶液，在電極上生成Fe（OH）₂的反應式：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，反應⑤氫氧化亞鐵不穩定，遇到氧氣和水會迅速由白色變成灰綠色最終變為紅褐色；
故答案為：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂；迅速由白色變成灰綠色最終變為紅褐色；
（3）反應①的化學方程式是3Fe+4H₂O 

高溫  .

  Fe₃O₄+4H₂，反應④在生產中有重要應用，被稱為鋁熱反應，故答案為：3Fe+4H₂O 

高溫  .

  Fe₃O₄+4H₂；鋁熱；
（4）反應⑥的離子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Fe、Al元素化合物性質，側重于學生的分析能力的考查，物質的性質和反應現象，鋁熱反應，電解原理是解題關鍵，題目難度中等，需要熟練掌握物質性質．