Question

已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol^－1；

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol^－1

B．①的反應熱為221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】碳完全燃燒放熱多，所以選項A正確；選項B不正確，反應熱應該是－221kJ/mol；中和熱是在一定條件下，稀溶液中酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量，選項C不正確；醋酸是弱電解質，存在電離平衡，電離是吸熱的，因此選項D不正確，答案選A。