Question

已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列結論正確的是(　　)

A．碳的標準燃燒熱，ΔH =－110.5 kJ/mol    

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．0.5mol稀硫酸與1mol稀NaOH溶液反應放出的熱量為57.3 kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】燃燒熱是指在一定條件下1mol可熱物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，碳完全燃燒的產物應是CO₂，而不是CO，因此A不正確；反應熱必須注明正負號，B也不正確；中和熱是指在一定條件下在稀溶液中酸和堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以選項C正確；醋酸屬于弱電解質，溶于水電離時會吸熱，因此稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水時放出熱量應小于57.3 kJ，所以D不正確。