Question

有以下物質：A、熔融氯化鈉  B、純醋酸  C、碳酸鈣  D、酒精  E、二氧化碳 F、銅     G、氫氧化鈉溶液    H、蔗糖
（1）下列物質中，能導電的是

AFG

，屬于電解質的是

ABC

，屬于非電解質的是

DEH

（填序號）；
（2）寫出物質B和G在水中反應的離子方程式：

CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）從電解質導電的狀態和金屬導電來思考，根據電解質的概念思考，根據非電解質的概念分析；
（2）醋酸可與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水．

解答：解：（1）電解質在水溶液或熔化狀態下能夠導電，熔融氯化鈉因電離出鈉離子和氯離子，能夠導電，銅屬于金屬，能夠導電，氫氧化鈉是電解質，氫氧化鈉的水溶液能夠導電；電解質在水溶液或熔化狀態下能夠導電的化合物，熔融氯化鈉因電離出鈉離子和氯離子而導電，因而熔融氯化鈉屬于電解質，純醋酸水溶液能夠導電，純醋酸屬于電解質；碳酸鈣的水溶液不能導電，是因為碳酸鈣的溶解度太小，碳酸鈣屬于電解質；非電解質是指在水溶液里和熔化狀態下都不能導電的化合物，酒精、蔗糖水溶液不導電，屬于非電解質；二氧化碳的水溶液能導電，是因為二氧化碳與水反應生成了電解質碳酸，不是二氧化碳本身的緣故，因此二樣虎灘屬于非電解質，故答案為：AFG；ABC；DEH；
（2）醋酸可與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．

點評：本題考查本題考查了電解質和非電解質的概念，以及電解質和金屬導電的問題，題目難度不大．