Question

N_A表示阿伏加德羅常數．下列說法正確的是（　　）

A．7.8gNa₂O₂中含有的陰離子數目為0.2N_A

B．標準狀況下，2.24LSO₃的分子數為0.1N_A

C．9.2gNO₂和N₂O₄的混合氣中含有的氮原子數為0.2N_A

D．1L0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數目為0.2N_A

Answer 1

分析：A、先計算過氧化鈉的物質的量．再計算過氧化微粒數，依據每個過氧化鈉化學式中含有陰離子個數計算總離子數；
B、根據氣體摩爾體積的使用條件判斷；
C、觀察NO₂和N₂O₄的分子式特點計算氮原子數；
D、Al₂（SO₄）₃是強酸弱堿鹽能水解，所以弱離子數減少．

解答：解：A、7.8克8gNa₂O₂中含有的物質的量為：n=

m

M

=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，一個Na₂O₂分子中含一個陰離子（O22-），所以陰離子的物質的量是0.1mol，陰離子的數目為：N=n×N_A=0.1N_A，故A錯誤．
B、標況下，SO₃是固體，所以不能用氣體摩爾體積，故B錯誤．
C、觀察NO₂和N₂O₄的化學式，得知兩者含氮的質量分數相同，為ω（N）=

14

46

，混合物中氮的質量分數為定值ω（N）=

14

46

，混合氣中含有的氮原子數為：

9.2g× 14 46

14g/mol

×NA=0.2N_A，故C正確；
D、Al³⁺在溶液中發生水解，所以，Al³⁺的數目小于0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查的是阿伏加德羅常數的有關計算，此類題主要以選擇題考查，涉及公式多、知識點廣，是一小型綜合題．