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10．下列實驗不能達到實驗目的是（　�。�
A．
萃取時振蕩分液漏斗		B．
       電解精煉銅
C．
      鋁熱反應		D．
    實驗室模擬合成氨

分析 A．用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住分液漏斗口部，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，將漏斗內氣體放出；
B．電解精煉銅時，陽極為粗銅，陰極為純銅，電解質溶液為硫酸銅溶液；
C．鋁熱反應可以冶煉金屬鐵，用鎂帶和硫酸鉀做助燃劑；
D．檢驗氨氣應該用濕潤的紅色石蕊試紙，不是藍色石蕊試紙．

解答 解：A．萃取時，用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住分液漏斗口部，把分液漏斗倒轉過來振蕩，圖示操作方法合理，能夠達到實驗目的，故A錯誤；
B．電解池中陽極失去電子發生氧化反應，陰極得到電子發生還原反應，所以電解精煉銅時純銅做陽極，純銅做陰極，電解質溶液為硫酸銅溶液，圖示裝置能夠達到實驗目的，故B錯誤；
C．鋁在高溫下能夠與氧化亞鐵發生鋁熱反應生成鐵，圖示裝置能夠達到實驗目的，故C錯誤；
D．圖示裝置中使用“濕潤的藍色石蕊試紙”檢驗氨氣，無法達到實驗目的，應該為濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見實驗裝置的綜合應用，題目難度中等，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．某乙酸乙酯（CH3C18OOCH2CH3），它在酸性水中充分水解后，可以檢測到含有18O的分子是（　�。�
A．乙酸B．乙醇C．水D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項能說明反應達到平衡狀態的是abc．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變
d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質COH2CH3OH
濃度（mol•L-1）0.91.00.6
①列式并計算平衡常數K=$\frac{2}{3}$．
②若降低溫度，K值增大，則反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．能源、環境與人類生活和社會發展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義．

（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉化：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol．反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環轉化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0kJ•mol-1．
（3）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO3，裝置如圖1，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；
該反應平衡常數表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）c{\;}^{6}（H{\;}_{2}）}$．
已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖2所示．該反應的△H＜（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發生如下反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖3所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態的是Ⅲ；若三個容器內的反應都達到化學平衡時，CO轉化率最大的反應溫度是T1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用．回答下列問題．
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是C．
A．Ag與空氣中的氧氣反應生成氧化銀
B．Ag與空氣中的含硫化合物反應生成硫化銀
C．Ag與空氣中氧及含硫化合物反應生成硫化銀
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為1.8×10-7mol•L-1，pH為2．
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如圖所示原電池正極的反應式為Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫時某溶液由水電離出c（H+）=a mol/L，c（OH-）=b mol/L，且a•b=1×10-28，該溶液中可能大量共存的離子是（　�。�
①I-、Cl-、Ba2+、NO3- 
②Na+、NO3-、K+、CO32-
③K+、SO42-、Na+、AlO2-    
④HCO3-、NO3-、Al3+、SO42-．
A．只有①④B．只有②③C．①②③D．①②③④都不能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．圍繞下列七種物質：①鋁、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba（OH）2固體、⑥稀氨水、⑦Al2（SO4）3、⑧NaOH溶液，按要求回答下列問題：
（1）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是①②（填序號）；
（2）屬于電解質的是②④⑤⑦（填序號）；
（3）寫出最適宜制取Al（OH）3的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）兩物質間發生反應的離子方程式為H++OH-═H2O，請寫出該反應的化學方程式2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
（5）寫出①和⑧反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42-的物質的量濃度為0.6mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知aR2+微粒核外有b個電子，則N克該微粒所含的中子數為（　�。�
A．a-b+2B．$\frac{N（a-b-2）}{a}$C．$\frac{N（a-b+2）}{a}$D．a-b-2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、OH-、K+、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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