Question

8．請結合所學知識，回答下列問題：
（1）SO₂是形成酸雨的元兇，它主要來源于煤和石油的燃燒．某實驗小組采集酸雨
樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品pH，得到了如下數據：

時間（h）	開始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

①分析酸雨樣品pH變化的主要原因（用化學方程式表示）2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
②酸雨可導致下列哪些危害abd（填字母代號）．
a．腐蝕建筑物  b．破壞農作物  c．造成洪澇災害  d．使土壤、湖泊酸化
（2）在無機非金屬材料中，硅及其化合物扮演著重要角色．
①實驗室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞．其原因是（用離子方程式表示）SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
②教材中有如下實驗：取兩個相同的濾紙條，分別放入蒸餾水和Na₂SiO₃飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現象如下表：

編號	實驗	現象
a	放入蒸餾水	木條燃燒
b	放入Na2SiO3飽和溶液	木條不燃燒

請據此回答設計實驗a的目的是與實驗b作對照，證明起防火作用的是Na₂SiO₃而不是水．
（3）NO是大氣污染物之一，近年來發現它有擴張血管，增強記憶的功能，因此成為生命科學的研究熱點．
①汽車點火啟動時產生的尾氣是NO污染的主要來源，該反應的化學方程為N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
②把NO氣體壓縮到1.01×10⁷Pa，并加熱到一定溫度，發現氣體壓強迅速下降．當壓強降至原來的$\frac{2}{3}$時，壓強不再改變．已知，其中一種氣體產物為N₂O，則上述變化的化學方程式為3NO=N₂O+NO₂．

Answer 1

分析 （1）①隔一段時間檢測，發現pH逐漸減小，酸性增強，發生的反應為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強；
②因為酸性物質能和很多物質反應，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性，以及樹木枯萎等；
（2）①玻璃塞中含有二氧化硅，利用二氧化硅與堿反應來分析；
②Na₂SiO₃飽和溶液含有兩種物質，要作對比實驗；
（3）①空氣中的氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮；
②由N元素的化合價變化及氧化還原反應以及二氧化氮與N₂O₄的化學平衡來分析．

解答 解：（1）①隔一段時間檢測，發現pH逐漸減小，酸性增強，發生的反應為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強，故答案為：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
②因為酸性物質能和很多物質反應，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性，以及樹木枯萎等．
故答案為：abd；
（2）①因玻璃塞中的二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，具有粘合性，使試劑瓶在下次使用時不能打開，其離子反應為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
②Na₂SiO₃飽和溶液含有兩種物質水和硅酸鈉，要作對比實驗來證明是硅酸鈉起防火作用，而不是水，
故答案為：與實驗b作對照，證明起防火作用的是Na₂SiO₃而不是水；
（3）①空氣中的氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，反應方程式為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，故答案為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO； 
②由信息可知2NO→N₂O，N的化合價降低2價，由氧化還原反應可知，則必有另一變化升高2價，依題意產物為NO₂，該反應為3NO=N₂O+NO₂，此時壓強降至原壓強的$\frac{2}{3}$，如果壓強降至略小于原壓強的$\frac{2}{3}$，故答案為：3NO=N₂O+NO₂．

點評 本題主要考查環境方面的知識，解答時應該從造成環境污染的原因方面進行分析、判斷，從而找出酸雨的危害，是對學生綜合能力的考查，難度較大．