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12．下列物質分類不正確的是（　　）

	A．	純堿屬于堿類		B．	漂白粉屬于混合物
	C．	醋酸屬于弱電解質		D．	二氧化碳屬于酸性氧化物

分析 A．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
B．不同物質組成的為混合物；
C．水溶液中部分電離的電解質為弱電解質；
D．和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，發生的是復分解反應；

解答解：A．純堿是碳酸鈉屬于鹽，不是堿類，故A錯誤；
B．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，故B正確；
C．醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡屬于弱電解質，故C正確；
D．二氧化碳和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；
故選A．

點評本題考查了物質分類、物質組成和物質性質的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．CaC₂、ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等同屬于離子型碳化物，請通過CaC₂制C₂H₂的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產物正確的是（　　）

	A．	Mg₂C₃水解生成C₃H₄		B．	Li₂C₂水解生成C₂H₄
	C．	Al₄C₃水解生成C₃H₄		D．	ZnC₂水解生成C₂H

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現有下列五種物質
A．食鹽 B．酒精 C．蘋果汁 D．葡萄糖 E．青霉素
請按下列要求填空（請填序號）．
富含維生素C的是C；可直接進入血液，補充能量的是D；應用最廣泛的抗生素之一的是E；醫療上用來消毒的是B；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的A．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．研究PM 2.5、SO₂、NO_x等，對監測空氣質量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	H⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
濃度/mol•L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	a	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

請回答下列問題：
（1）根據表中數據計算此待測液中c（H⁺）濃度a為1×10^-4mol/L．
（2）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①汽車發動機工作時的高溫會引發N₂和O₂反應，反應的化學方程式是N₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
②NO_x能形成酸雨，由NO₂形成酸雨的主要反應是3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO（寫離子方程式）．
（3）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO₂被吸收后轉化成一種硫元素的最高價態的化合物，該物質的化學式是CaSO₄．
②吸收煙氣中的SO₂，以下物質可作吸收劑的是a（填序號）；硫酸工業中的尾氣SO₂可以循環利用，寫出SO₂轉化為SO₃反應的化學方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．a．NaOH b．H₂SO₄ c．NaHSO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學小組采用圖1裝置，以環己醇制備環己烯：

已知：

	密度（g/cm³）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環己醇	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	0.81	-103	83	難溶于水

已知：溫度高于100℃時，原料環己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反應體系．
（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．
①導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②加熱試管A采用熱水浴，而非直接加熱．目的是控制溫度85℃左右，防止環己醇揮發，使受熱均勻，試管C置于冰水浴中的目的是冷凝環己烯，防止其揮發．
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在上層（填“上”或“下”），分液后用C（填入編號）洗滌．
A．KMnO₄溶液 B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液
②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進入（填字母）．
③收集產品時，控制的溫度應在83℃左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是C．
A．蒸餾時從70℃開始收集產品
B．環己醇實際用量多了
C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）制環己烯時，由于濃硫酸的強氧化性，還產生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗

、SO₂、CO₂及水蒸氣，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②）（填序號）
①和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石灰水 ④無水CuSO₄ ⑤品紅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

對于密閉容器中的反應：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃（g）（正反應是放熱反應），在673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）a點時正反應速率＞逆反應速率，c點時正反應速率=逆反應速率（填“＞”，“＜”或“=”）
（2）d點處n（N₂）=（填“＞”，“＜”或“=”）e點處n（N₂），原因是d點和e點都處于平衡狀態，n（N₂）不變，即d點和e點n（N₂）相等．
（3）起始時加入氫氣的物質的量為1.3mol．
（4）若溫度、壓強不變，反應在加入催化劑條件下進行，在圖中的基礎上畫出n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）試用質子數、中子數、電子數、質量數和同位素填空：
①${\;}_6^{13}$C與${\;}_7^{14}$N具有相同的中子數 ②${\;}_7^{15}$N與${\;}_7^{14}$N互為同位素
（2）同溫同壓下，相同質量的H₂和N₂中分子數目之比為14：1
（3）將標況下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為5mol/L
（4）給下列方程式配平，用雙線橋標電子轉移方向和數目．
1MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl₂+1Cl₂↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H為7%，則其中含碳量是（　　）

A．

42%

B．

44%

C．

48.6%

D．

91.9%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的（　　）

	A．	纖維素、聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子
	B．	用鹵水點豆腐與黃河入海口處沙洲的形成，都體現了膠體聚沉的性質
	C．	用活性炭為有色物質脫色和用漂白粉漂白有色物質，原理相似
	D．	為增強84消毒液的消毒效果，使用時可加入濃鹽酸

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