在一定溫度、壓強和有催化劑存在時將N2和H2以體積比為1∶3混合，反應達到平衡時，混合氣體中NH3占25％(體積分數)．如果混合前N2為100mol．試計算有多少mol N2轉化為NH3？
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
（11分）對于可逆反應：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 能量變化如右圖，回答下列問題：
(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2和△H的變化是：E2 ，△H （填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
（3）關于該反應的下列說法中，正確的是 。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S< 0 C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<0
（4）將一定量的N2和H2放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，欲提高合
成氨中H2的轉化率，下列措施可行的是 （填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑 D．分離出氨
（5）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密閉容器中，經過20min達到平衡，平衡后NH3 的濃度為2mol/L，則用N2 表示20min內的平均反應速率為：_____________，該溫度下此反應的平衡常數K=___________，H2 的轉化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的轉化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。
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科目：高中化學 來源：2012屆山東省曲阜一中高三第一次摸底考試化學試卷 題型：填空題
（12分）已知在下圖轉化關系（某些轉化關系中的產物已略去）中都是中學化學常見的物質，物質A、D、G是單質，磁性黑色物質C是某金屬礦物的主要成份，E是一種非氧化性酸，F是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A 、C 、I
（2）寫出反應①的化學方程式：
寫出生成混合物F的離子方程式：
（3）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將l mol G和2,5 mol D放入500mL密閉容器中。經過20min達到平衡，平衡后H的濃度為2mol/L，
①則用G表示20min內的平均反應速率為：____
該溫度下此反應的平衡常數K= ，D的轉化率為
②如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1．5 mol G和1 mol H，D的轉化率將 （填“升高”、“不變”或“降低”），再次平衡后H的體積分數為____ 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省、莊河高中高三上學期期末聯考卷三化學試卷 題型：填空題
（11分）對于可逆反應：N2
(g) +3H2(g) 
2NH3(g) 能量變化如右圖，回答下列問題：
(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2和△H的變化是：E2 ，△H （填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
（3）關于該反應的下列說法中，正確的是 。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S< 0 C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<0
（4）將一定量的N2和H2放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，欲提高合
成氨中H2的轉化率，下列措施可行的是 （填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑 D．分離出氨
（5）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密閉容器中，經過20min達到平衡，平衡后NH3 的濃度為2mol/L，則用N2 表示20min內的平均反應速率為：_____________，該溫度下此反應的平衡常數K=___________，H2 的轉化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的轉化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省高三起點考試化學試卷 題型：填空題
（12分）已知在下圖轉化關系（某些轉化關系中的產物已略去）中都是中學化學常見的物質，物質A、D、G是單質，磁性黑色物質C是某金屬礦物的主要成份，E是一種非氧化性酸，F是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A 、C 、I
（2）寫出反應①的化學方程式：
寫出生成混合物F的離子方程式：
（3）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將l mol G和2,5 mol D放入500mL密閉容器中。經過20min達到平衡，平衡后H的濃度為2mol/L，
①則用G表示20min內的平均反應速率為：____
該溫度下此反應的平衡常數K= ，D的轉化率為
②如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1．5 mol G和1 mol H，D的轉化率將 （填 “升高”、“不變”或“降低”），再次平衡后H的體積分數為____ 。
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