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在一定溫度、壓強和有催化劑存在條件下，將N₂和H₂按1∶3的體積比混合，當反應達平衡時，混合氣中含有m mol的N₂，且NH₃的體積分數為a%，求起始時N₂、H₂的物質的量各是多少。

解析：因為開始時N₂和H₂的體積比為1∶3，所以平衡時二者的體積比依然為1∶3，則H₂為3m mol，則NH₃的物質的量為：×a%= mol

所以起始時N₂的物質的量是：

m mol+ mol

H₂的物質的量是：m mol+ mol

答案：起始時N₂的物質的量是：m mol+ mol

H₂的物質的量是：m mol+ mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）對于可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)能量變化如右圖，回答下列問題：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂和△H的變化是：E₂　　　　，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后，放出的熱量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。

（3）關于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　。

A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0

（4）將一定量的N₂和H₂放入 1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，欲提高合

成氨中H₂的轉化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑 D．分離出氨

（5）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol N₂和2.5 mol H₂放入500ml密閉容器中，經過20min達到平衡，平衡后NH₃的濃度為2mol/L，則用N₂表示20min內的平均反應速率為：_____________，該溫度下此反應的平衡常數K=___________，H₂的轉化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N₂和1mol NH₃，H₂的轉化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省曲阜一中高三第一次摸底考試化學試卷 題型：填空題

（12分）已知在下圖轉化關系（某些轉化關系中的產物已略去）中都是中學化學常見的物質，物質A、D、G是單質，磁性黑色物質C是某金屬礦物的主要成份，E是一種非氧化性酸，F是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體。

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A        、C          、I
（2）寫出反應①的化學方程式：
寫出生成混合物F的離子方程式：
（3）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將l mol G和2,5 mol D放入500mL密閉容器中。經過20min達到平衡，平衡后H的濃度為2mol/L，
①則用G表示20min內的平均反應速率為：____
該溫度下此反應的平衡常數K=             ，D的轉化率為
②如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1．5 mol G和1 mol H，D的轉化率將      （填“升高”、“不變”或“降低”），再次平衡后H的體積分數為____       。