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【題目】我國古代勞動人民在生產生活中積累了豐富的經驗,很多生產過程的操作方法與化學實驗中的物質分離除雜方法相似。下列加有著重號的文字與對應分離方法正確的是(  )

《本草集經注》

《通州煮海錄》

《名醫別錄》

《續遵義府志》

凡漬藥酒,皆須細切……便可漉出

海陸取鹵,日曬火煎,煮海熬波,鹵水成鹽

凡煮湯,欲微火,令小沸……箅渣取液

經月畫出蒸之……終乃得酒可飲

A.過濾、蒸餾、萃取、蒸發B.過濾、蒸發、萃取、蒸餾

C.蒸發、萃取、蒸餾、過濾D.萃取、蒸發、過濾、蒸餾

【答案】D

【解析】

凡漬藥酒,皆須細切……便可漉出是用酒精萃取藥物中的有效成分,海陸取鹵,日曬火煎,煮海熬波,鹵水成鹽是將海水蒸發得到鹽,凡煮湯,欲微火,令小沸……箅渣取液是將藥渣和藥湯過濾分離,經月畫出蒸之……終乃得酒可飲是蒸餾,故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000 g,加水配成250 mL無色溶液,已知溶液呈堿性,取25.00 mL溶液,用滴定管盛裝0.2000 mol/L的I2標準液進行滴定。滴定反應中氧化產物和還原產物分別為N2和I

(1)用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標準液,在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________

(2)滴定過程中,需要加入_____作為指示劑,滴定終點的判斷方法___________

(3)滴定前后液面如圖所示,所用I2標準液的體積為________________mL。

(4)樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為_____________________,若滴定過程中,盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡,滴定后無氣泡,則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應中常因溫度而發生副反應。請選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關實驗并回答有關問題:

(1)制備乙烯時,常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________;加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因為在140℃左右易生成乙醚,該有機物的結構簡式為__________;生成乙烯的化學方程式為___________

(2)乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時,乙烯氣體中常混有SO2和CO2,為驗證有副產物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序為a→__________

(3)某同學設計制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質有:難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2g·cm-3

①E裝置的作用__________

②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應后進行__________操作。

③反應過程中,應將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒壓、NOO2的起始濃度一定的條件下,催化反應相同時間,測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下,延長反應時間能提高NO轉化率

C. 圖中Y點所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉化率

D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1NO平衡轉化率為50%,則平衡常數K>2000

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以工業廢渣(主要含CaSO4·2H2O,還含少量SiO2Al2O3Fe2O3)為原料制取輕質CaCO3(NH4)2SO4晶體,其實驗流程如下:

1)室溫下,反應CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達到平衡,則溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105Ksp(CaCO3)=3×109]

2)將氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其離子方程式為________;浸取廢渣時,向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________

3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行。控制反應溫度在60~70 ℃,攪拌,反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉化率下降,其原因是________;保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變,實驗中提高CaSO4轉化率的操作有________

4)濾渣水洗后,經多步處理得到制備輕質CaCO3所需的CaCl2溶液。設計以水洗后的濾渣為原料,制取CaCl2溶液的實驗方案:______[已知pH=5Fe(OH)3Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑:鹽酸和Ca(OH)2]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A,B,C,D,E五種短周期元素,其中A,B,C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數;B原子最外層中有兩個不成對的電子;D,E原子核內各自的質子數與中子數相等;B元素可分別與A,C,D,E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質量比為 7∶8,E與B的質量比為1∶1。試回答:

(1)寫出D元素基態原子的電子排布式:__________________________

(2)寫出AB2的結構式:___________________________________________________

(3)B,C兩元素的第一電離能大小關系為______>______(填元素符號),原因是____________________

(4)根據VSEPR模型預測C的氫化物的立體構型為____________,中心原子C的雜化軌道類型為________

(5)C的單質分子中π鍵的數目為______,B,D兩元素的氣態氫化物的穩定性大小關系為______>____(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微生物電池可用于有機廢水的處理,如圖是利用微生物處理含尿素[CO(NH2)2]廢水的裝置。下列說法中正確的是

A. 該裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向

B. M電極反應式為CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2

C. 當有1mlH+通過質子交換膜時,N極消耗5.6LO2

D. 該處理工藝會導致廢水酸性增強,仍舊不能直接排放

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,2Fe3++2I=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2,溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列說法中,不正確的是

A. 還原性:I>Fe2+>Br

B. 原混合溶液中FeBr2的物質的量為3mol

C. 原溶液中:n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3

D. 當通入3mol Cl2時,溶液中已發生的離子反應可表示為:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應:C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g),平衡時c (NO)與溫度T的關系如下圖所示,則下列說法正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2,則K1<K2

C. 若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ,則PC=PD>PB

D. T2時,若反應體系處于狀態D ,則此時v>v

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