Question

14．室溫下，某溶液中由水電離出來的H⁺和OH^-物質的量濃度的乘積為10^-24（mol/L）²，下列說法正確的是（　　）

• A． HCO₃^-一定不能大量存在于該溶液中
• B． NH₄⁺一定不能大量存在于該溶液中
• C． 該溶液的pH一定為12
• D． 該溶液中[H⁺]=[OH^-]

Answer 1

分析 室溫下，水的離子積為10^-14，由水電離生成的H⁺和OH^-的物質的量濃度的乘積為10^-24，即c（H⁺）•c（OH^-）=10^-24，所以水電離的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12，溶液顯示酸性或者堿性，據此進行判斷．

解答 解：室溫下，水的離子積為10^-14，由水電離生成的H⁺和OH^-的物質的量濃度的乘積為10^-24，即c（H⁺）•c（OH^-）=10^-24，所以水電離的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12，溶液顯示酸性或者堿性，
A．HCO₃^-與酸堿均能反應，所以HCO₃^-一定不能大量存在于該溶液中，故A正確；
B．若該溶液顯酸性，則NH₄⁺能大量存在于該溶液中，故B錯誤；
C．若該溶液顯酸性，則pH＜7，故C錯誤；
D．該溶液顯示酸性或者堿性，所以溶液中[H⁺]≠[OH^-]，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了溶液中離子濃度的計算、離子共存，題目難度不大，注意把握溶液中水電離出來的H⁺和OH^-物質的量濃度相同．