Question

18．①2g H₂；②2mol NH₃；③9g H₂O；④含1.505×10²³ H₂SO₄分子的硫酸，所含原子數由少至多的順序是（　　）

• A． ③①④②
• B． ③④①②
• C． ④③①②
• D． ③④②①

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$，計算氫氣、硫酸物質的量，再根據n=$\frac{m}{M}$水的物質的量，由N=nN_A可知，物質的量越大，含有分子數目越多．

解答 解：①2g H₂的物質的量=$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol；
②2mol NH₃，
③9g水，其物質的量=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol；
④1.505×10²³個H₂SO₄ 的物質的量=$\frac{1.505×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.25mol；
故分子數目由少到多為：④③①②，
故選C．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．