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18.①2g H2;②2mol NH3;③9g H2O;④含1.505×1023 H2SO4分子的硫酸,所含原子數由少至多的順序是(  )
A.③①④②B.③④①②C.④③①②D.③④②①

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$,計算氫氣、硫酸物質的量,再根據n=$\frac{m}{M}$水的物質的量,由N=nNA可知,物質的量越大,含有分子數目越多.

解答 解:①2g H2的物質的量=$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol;
②2mol NH3
③9g水,其物質的量=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol;
④1.505×1023個H2SO4 的物質的量=$\frac{1.505×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.25mol;
故分子數目由少到多為:④③①②,
故選C.

點評 本題考查物質的量有關計算,比較基礎,注意對公式的理解與靈活應用.

練習冊系列答案
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