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【題目】把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是

A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液

【答案】B

【解析】

試題分析：A、醋酸是弱電解質，加水稀釋有利于電離正向進行，但OH-濃度增大，其余的均減小，錯誤；B、NaCl溶液是中性溶液，加水稀釋，鈉離子、氯離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度不變，正確；C.NaOH溶液加水稀釋，氫離子濃度增大，OH-濃度減小、Na+濃度減小，錯誤；D、氯化鐵溶液加水稀釋，水解平衡右移，但OH-濃度增大，其它離子濃度減小，錯誤；選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、全釩液流電池是一種活性物質呈循環流動液態的電池，目前釩電池技術已經趨近成熟。如圖是釩電池基本工作原理示意圖：

請回答下列問題：

（1）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態的釩離子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)為正極和負極電極反應的活性物質，電池總反應為 V2＋＋VO＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O。放電時的正極反應式為______________________，充電時的陰極反應式為_____________。

（2）釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是________。

a．VO、VO2＋混合液 b．V3＋、V2＋混合液 c．VO溶液

d．VO2＋溶液 e．V3＋溶液 f．V2＋溶液

Ⅱ、氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。有人提出利用光伏發電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網發電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。

（1）圖1中N型半導體為__________(填“正極”或“負極”)

（2）該系統工作時，A極的電極反應式為________________

（3）若A極產生7．00gN2，則此時B極產生________L H2(標況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積。下列敘述錯誤的是 (　　)

A. a∶b等于A與B的相對分子質量之比

B. a∶b等于等質量的A與B的分子數之比

C. a∶b等于同溫同壓下A與B的密度之比

D. b∶a等于同溫同體積等質量的A與B的壓強比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ml 0.1 mol／L的ALCl3溶液與200 ml 0.3 mol／L的NaCl溶液中c（Cl-）之比為

A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015年普通高等學校招生全國統一考試（江蘇卷）】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）

A．反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子

B．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．電池工作時，CO32－向電極B移動

D．電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.碳具有還原性，可與氧化鐵反應煉鐵B.濃硝酸具有酸性，可用來鈍化鐵、鋁

C.乙醇易揮發，可用于溶解油污D.明礬在空氣中穩定，可用于凈化水體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2 ，電解液為稀硫酸．放電時，該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．請根據上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負極材料是，放電時發生（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向（填“正”或“負”）極．
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上．試寫出該電池放電時，正極的電極反應（用離子方程式表示）．
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為．該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e﹣ ，消耗標況下氧氣m3 ．