【題目】隨著汽車數量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環境問題之一。反應：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是( )
A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數將會增大，尾氣凈化效率更佳
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝基苯是一種重要的化工原料，其制備原理是：
在溫度稍高的情況下會生成副產物間二硝基苯：
請將下列制備硝基苯的實驗內容填寫完整：
（1）混酸的配制：取100 mL燒杯，用濃硫酸20 mL、濃硝酸18 mL配制混酸，其操作過程為__________________________________
（2）安裝反應裝置：按圖所示安裝實驗裝置，在這個實驗中冷凝管的作用是 _
（3）反應步驟：①把18 mL的苯加入到三頸瓶中，將混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，邊滴加邊攪拌，這樣做的目的是____________________________ _
②混酸滴加完畢后，在加熱攪拌的條件下反應半小時。控制加熱溫度的方法是___ ____ 。
③分離和提純：除去產物中沒有反應的酸，可在產物中加入堿溶液，然后用分液漏斗分液，______層物質為粗產品。除去硝基苯中沒有反應的苯和生成的副產物的簡便方法是(填方法名稱)__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生活中有著重要的應用。下列敘述不正確的是( )
A. 燃煤中加入石灰石可以減少酸雨的形成
B. 花生油中的主要成分屬于酯類，是天然高分子化合物
C. 豬瘟疫情可用次氯酸鈉溶液或雙氧水消毒，其消毒原理相同
D. 常溫下，可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016年普通高等學校全國統一招生考試（浙江卷）】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D．在Mg–空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國Marchetin博士對世界一次能源替代趨勢曾作如下預測．有關說法不正確的是（ ） 
A.太陽能、氫能和生物質能等均屬于新能源
B.能源物質在提供能量的同時一定有新核素生成
C.天然氣與煤炭、石油及薪柴相比，具有熱值高、潔凈等優勢
D.煤、石油及天然氣蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH<0，當達到平衡后，t1時刻改變反應的某一條件(混合氣體總物質的量不變)，造成容器內壓強增大，則下列說法中正確的是 ( )
A．容器內氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大
B．平衡不發生移動
C．I2(g)轉化率增大，HI平衡濃度變小
D．改變條件前后，速率圖像如圖所示
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“關愛生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業上常用電石(主要成分為CaC2，雜質為CaS 等)與水反應生產乙炔氣。
(1)工業上合成CaC2主要采用氧熱法。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
C(s)+l／2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100％，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產l molCaC2，轉移電子的物質的量為_______。
(2)已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應
CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1
Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
則K1=_______ (用含K2、K3的代數式表示)；c=_____(用含a、b的代數式表示)。
(3)利用電石產生乙炔氣的過程中產生的H2S氣體制取H2，既廉價又環保。
利用硫化氫的熱不穩定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質的量為2mol，達到平衡后H2S的轉化率
隨溫度和壓強變化如圖所示。據圖計算T1℃時平衡體系中H2的體積分數_____。由圖知壓強P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
