Question

（2012?汕頭二模）下列說法正確的是（　　）

• A．1 mL濃氨水加水稀釋至100 mL 后，溶液中n（OH^-）減少
• B．NaHCO₃完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO

  - 3

• C．常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
• D．常溫下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH

  + 4

  ）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析：A、加水稀釋氨水，由于氨水是弱電解質，存在電離平衡，稀釋后促進了弱電解質的電離，n（OH^-）會增加；
B、NaHCO₃完全分解得到Na2CO₃，CO₃^2-部分發生水解，產生HCO₃^-；
C、醋酸是弱電解質，存在電離平衡，NaOH是強電解質，完全電離；
D、根據電荷守恒，就可以得出c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

解答：解：A、氨水是弱電解質，存在電離平衡：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，稀釋后平衡向右移動，促進了氨水的電離，n（OH^-）變大，故A錯誤；
B、NaHCO₃完全分解生成Na2CO₃，溶于水后，CO₃^2-部分水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B錯誤；
C、pH=3的醋酸中，醋酸屬于弱電解質，c（醋酸）＞c（H⁺）=10^-3；pH=11的NaOH溶液，c（NaOH）=c（OH^-）=10^-3，等體積混合后，醋酸有剩余，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，故C正確；
D、常溫下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，c（H⁺）=（OH^-），有電荷守恒可以得知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查的是弱電解質在水溶液中的電離平衡知識，難度中等．