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[2012·汕頭二模]下列說法正確的是(    )

A. Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

B.7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3

D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

 

【答案】

 

C【解析】Fe與不足量的稀硫酸反應(yīng)生成的FeSO4溶液屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,Na與硫酸反應(yīng)后得到的Na2SO4溶液為中性,而過量的Na繼續(xù)與水反應(yīng)生成NaOH,因此最后溶液顯堿性,A項錯;Na2O2與CO2反應(yīng)時,既作氧化劑,又作還原劑,1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子,故7.8g(即0.1mol)Na2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子,B項錯;FeCl2、Fe(OH)3都可通過化合反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得,C項正確;Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng),受熱不分解,D項錯。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2007?汕頭二模)2012年6月16日我國成功發(fā)射了“神州九號”.這標(biāo)志著中國人的太空時代又前進(jìn)了一大步.發(fā)射“神九”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣.已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中,正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?汕頭二模)甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景.
(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=-571.6kJ/mol
      H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為
285.8
285.8
kJ/mol.
②CH3OH(g)+O2(g)?CO(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱△H=
-392.8KJ/mol
-392.8KJ/mol

③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
AD
AD
.(填字母)
A.CO百分含量保持不變
B.容器中H2濃度與CO濃度相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變
D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種:
①甲醇蒸汽重整法.該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)
該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)

②甲醇部分氧化法.在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖所示.則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)=0.25時,CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
;在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)=
0.5
0.5

(3)在稀硫酸介質(zhì)中,甲醇燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?汕頭二模)下列說法正確的是(  )

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