Question

19．如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和條件被略去，A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色；I的溶液呈黃色．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式ANa、FAlCl₃；
（2）說出黃綠色氣體C的一種用途工業制鹽酸或自來水的殺菌消毒；
（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是，先加KSCN無明顯現象，再加氯水，溶液變為紅色；
（4）寫出Y與D溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）寫出C與H溶液反應的化學方程式Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃．

Answer 1

分析 金屬Y既能與強酸反應，又能與強堿反應，應為Al，金屬A與水反應生成D可與鋁反應，且G的焰色反應呈黃色，可知D應含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H₂，G為NaAlO₂，氣體C與氫氣反應，且與鋁反應，一般為Cl₂，則F為AlCl₃，E為HCl，由E→H→I的轉化關系可知金屬X為變價金屬，應為Fe，則H為FeCl₂，I為FeCl₃，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為Na，F為AlCl₃，故答案為：Na；AlCl₃；
（2）C為氯氣，可用于工業制鹽酸或自來水的殺菌消毒等，故答案為：工業制鹽酸或自來水的殺菌消毒；
（3）H為FeCl₂，檢驗亞鐵離子，可先加入KSCN，沒有現象，再加入氯水，如變為紅色，說明含有亞鐵離子，故答案為：KSCN；紅；
（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）C為氯氣，與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，方程式為Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃，故答案為：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，物質的顏色是推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質，題目難度不大．