Question

2．用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，1 mol NO與0.5 mol O₂混合后氣體的體積為22.4 L
• B． 1L 0.5 mol•L^-1 NaF溶液中含有的F^-數目為0.5N_A
• C． 7.8g Na₂S和Na₂O₂晶體混合物中共含有0.1N_A個陰離子
• D． 12g石墨晶體中正六邊形的數目為3N_A

Answer 1

分析 A．二氧化氮氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B．氟離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；
C．根據過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質量都是78g/mol，且過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子計算含有的陰離子數目；
D．根據每個正六邊形中六個碳原子，而每一個點是三個六邊形公用計算出含有的正六邊形的數目；

解答 解：A.1 mol個NO分子和0.5mol個O₂分子混合后恰好完全反應生成1mol二氧化氮，但二氧化氮氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致分子個數減少，故氣體物質的量小于1mol，氣體的體積小于22.4 L，故A錯誤；
B．氟離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以1L 0.5 mol•L^-1 NaF溶液中含有的F^-數目小于0.5N_A，故B錯誤；
C.7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物的物質的量為0.1mol，含有陰離子的物質的量為0.1mol，含有的陰離子數為0.1N_A，故C正確；
D．每個正六邊形所占有的碳原子數為6，而每一個C都是3個六邊形公用的，每個正六邊形含有的C原子數為：6×$\frac{1}{3}$=2，12gC的物質的量為1mol，可以形成的正六邊形為：$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，構成的正六邊形的數目為0.5N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用及有關計算，明確各個物理量關系是解本題關鍵，注意石墨晶體的結構，題目難度不大．