Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　　）

• A、該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L
• B、若該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質量分數小于49%
• C、若實驗室需要4.6 mol/L的稀硫酸480 mL，則應用量筒量取該硫酸125.0mL
• D、等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：A．根據c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質的量濃度；
B．水的密度小于硫酸的密度，等體積混合所得溶液質量小于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，結合質量分數定義，判斷質量分數關系；
C．實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質量的水混合所得溶液質量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，據此判斷．

解答： 解：A．濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．水的密度小于硫酸的密度，等體積混合所得溶液質量小于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，根據質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%，可知混合后溶液質量分數大于49%，故B錯誤；
C．實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，溶液稀釋前后溶質物質的量不變，則需要濃硫酸的體積=

500mL×4.6mol/L

18.4mol/L

=125.0mL，故應量筒量取該硫酸125.0mL，故C正確；
D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質量的水混合所得溶液質量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度中等，注意硫酸的濃度越大，密度越大，注意利用定義式進行分析判斷．