（本題共12分）
Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用。回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數為 ；
(2) NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為 ；
(3)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) ΔH1=-19.5kJ?mol－1
②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2 ="-534.2" kJ·mol－1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 ；
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為 。
Ⅱ、一定質量的液態化合物
在標準狀況下的一定質量的
中恰好完全燃燒,反應方程式為:
===
冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 
則:
(1)反應前的體積是 。 (2)化合物
的摩爾質量是 。
(3)若分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為 和 (寫元素符號)。
科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市松江區高三上學期期末（1月）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（本題共12分）
硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根據題意回答：
1．實驗中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規格為
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
2．加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為 。
3．濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有 。
4．在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法 。
5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
|
溫度（℃） |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
MgSO4 |
30.9 |
33.4 |
35.6 |
36.9 |
|
CaSO4 |
0.210 |
0.207 |
0.201 |
0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟 。“操作I”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶， ，便得到了MgSO4·7H2O。
6．實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產率為 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市松江區高三上學期期末（1月）考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（本題共12分）
下圖是模擬工業制硝酸原理的實驗裝置。先用酒精燈對硬質玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當三氧化二鉻保持紅熱狀態時，移去酒精燈。根據題意回答：
1．硬質玻璃管里發生反應的化學方程式為 。
當三氧化二鉻紅熱時，要移去酒精燈，原因是： 。
2．圓底燒瓶里的實驗現象是 ，鼓入空氣的作用是 。
3．實驗過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色 。
4．實驗結束后，在圓底燒瓶內壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學方程式： 。
5．新制的三氧化二鉻催化效果較好。實驗室一般用加熱分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二鉻，反應的化學方程式為 。
6．工業上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后 （填一種操作名稱）。實驗室里保存濃硝酸的方法是 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市普陀區高三4月質量調研（二模）化學試卷（解析版） 題型：填空題
（本題共12分）六水合高氯酸銅 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一種藍色晶體，易溶于水，120℃時開始分解。實驗室用硫酸銅的粗產品制備少量高氯酸銅晶體的流程如下：
已知：
|
離子 |
溶液pH值 |
|
|
開始沉淀 |
沉淀完全 |
|
|
Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
|
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
|
Cu2+ |
5.2 |
6.4 |
（1）．寫出A→B過程中發生反應的離子方程式為 。
（2）．溶液C中加入稀硫酸調至pH=1的目的是________________________________________。
（3）．如欲檢驗溶液C中的雜質是否除凈，其操作是 。
（4）．蒸發至__________(填寫現象)，然后經過冷卻結晶、過濾、洗滌、 （填寫操作），得到純凈的藍色晶體。
（5）．為了測定硫酸銅的粗產品的純度，某同學稱量硫酸銅的粗產品2.000g、 、 、（填寫實驗步驟）過濾、洗滌沉淀、在空氣中灼燒，至質量不再改變時，稱得質量為0.58816 g。
（6）．該樣品的純度為___________。如果樣品的實際純度為93.2%，則測定的相對誤差為__________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市普陀區高三4月質量調研（二模）化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(本題共12分)海水中有豐富的鹵素資源，含量最高的食鹽（NaCl）不但是人類生活不可缺少的物質，而且是重要的化工原料。
（1）．實驗室里常用NaCl制取HCl。請在下圖中選擇合適的儀器用于發生HCl氣體：
（填寫儀器編號）。
（2）．在實驗室里使用與制取HCl相同的實驗裝置和條件，將濃硫酸滴入NaBr(s)，可以觀察到的現象是 。
（3）．產生上述現象的原因是 。
（4）．收集HCl(g)和HBr(g)的實驗時不可缺少的實驗操作是： 。
（5）．除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，還需要 （填寫試劑的化學式），就能設計實驗比較氯、溴、碘的化學活潑性。
（6）．工業上可用食鹽作為一種主要原料，經不同的方法生產純堿。聯合制堿法（侯氏制堿法）與氨堿法（索氏制堿法）相比，其優點是： 、 和避免產生大量含CaCl2的廢液。
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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（本題共12分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
（1）下列說法正確的是____________。
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的c(H+)均增小
（2）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數目為_______________。
（4）當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_________________。
(5) 甲中鋅片上發生的電極反應： _________________________；
(6) 若甲中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，則：氫氣的體積(標準狀況)為________。
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