Question

某抗酸藥每片含碳酸鈣0.56g，氫氧化鎂0.174g，每片該藥可中和多少毫升物質的量濃度為0.1mol/L的鹽酸？[式量CaCO₃100  Mg（OH）₂ 58]．

Answer 1

分析：根據碳酸鈣、氫氧化鈉的質量計算出二者的物質的量，然后根據反應關系式：CaCO₃～2HCl、Mg（OH）₂～2HCl計算出各自消耗的氯化氫的物質的量，最后根據V=

n

c

計算出需要0.1mol/L的鹽酸的體積．

解答：解：抗酸藥每片含碳酸鈣0.56g，碳酸鈣的物質的量為：n（CaCO₃）=

0.56g

100g/mol

=0.0056mol，根據反應的關系式：CaCO₃～2HCl，碳酸鈣消耗的氯化氫的物質的量為：n（HCl）=2n（CaCO₃）=0.0056mol×2=0.0112mol，
抗酸藥每片含氫氧化鎂0.174g，氫氧化鎂的物質的量為：n（ Mg（OH）₂）=

0.174g

58g/mol

=0.003mol，根據反應的關系式：Mg（OH）₂～2HCl，消耗的氯化氫的物質的量為：n（HCl）=2n（Mg（OH）₂）=0.003mol×2=0.006mol，
每片該抗酸藥中含有的碳酸鈣、氫氧化鎂消耗的氯化氫的總物質的量為：0.0112mol+0.006mol=0.0172mol，
每片該藥可中和0.1mol/L的鹽酸的體積為：

0.0172mol

0.1mol/L

=0.172L=172mL，
答：每片該藥可中和172毫升物質的量濃度為0.1mol/L的鹽酸．

點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，關鍵是掌握物質的量濃度的計算公式及碳酸鈣、碳酸鎂與氯化氫的反應關系，試題貼近高考，針對性強，有利于激發學生的學習興趣和學習積極性．