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某抗酸藥每片含碳酸鈣534 mg、氫氧化鎂180 mg。試計算10片該藥片理論上可與1. 00 mol·L-1的鹽酸溶液多少毫升恰好反應?

 

【答案】

169 mL

【解析】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （1分）   

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （1分）

根據以上化學方程式可分別求得：

10片該藥片中含有的CaCO３、Mg(OH)２能夠反應的鹽酸的體積依次為0.107 L、

0.062 L(2分)

故所求鹽酸的體積為 0.169 L即169 mL(2分)

     （根據計算過程合理給分）

 

練習冊系列答案
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某抗酸藥每片含碳酸鈣0.56g，氫氧化鎂0.174g，每片該藥可中和多少毫升物質的量濃度為0.1mol/L的鹽酸？[式量CaCO3100  Mg（OH）2 58]．

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（1）胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是
鹽酸
鹽酸
．
（2）若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列物質不宜用做治療胃酸過多的藥物是
C、D
C、D

A、小蘇打粉    B、氫氧化鋁粉    C、氧化鈣粉末    D、氫氧化鈉粉末
（3）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學方程式：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
．
（4）某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg、氫氧化鎂180mg．試計算10片該藥片理論上可與1.00mol?L-1的鹽酸溶液多少毫升恰好反應？（寫出方程式及計算過程）

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