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為了探索外界條件對反應：aX(g)+bY(g)

cZ(g)的影響，將X和Y以物質的量之比為a:b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是

A．△H<0，a+b>c

B．△H>0，a+b<c

C．△H>0，a+b>c

D．△H<0，a+b<c

試題分析：由圖像右側溫度坐標軸，可知溫度越高，Z的物質的量分數越小，說明升高溫度平衡逆向移動，逆反應吸熱，正反應放熱，故△H<0；由左側壓強坐標軸，可知壓強越大，Z的物質的量分數越大，說明增大壓強平衡正向移動，正反應是一個氣體分子總數減小的反應，故a+b>c，綜合可知，應選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)="0.003" mol·L^-1·s^-1，則6s時c(A)=      mol·L^-1， C的物質的量為      mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為         ；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為      (填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變       b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時問改變        d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數的值為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2012年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性氣體。
I．汽車內燃機工作時發生的反應

是導致汽車尾氣中含有NO的重要原因之一。
（1）有人欲選用合適的催化劑，使反應2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）能較快進行以達到除去NO的目的。你認為該反應能否自發進行（填“能”或“不能”）。
（2）利用催化技術可將汽車尾氣中的NO氣體轉化成無毒氣體，相關反應的平衡常數可表示為

，此反應為放熱反應。在一定溫度下，10L某密閉容器中發生上述反應，各物質的物質的量的變化情況如下表

①根據土表數據計算0~4s間用NO表示的平均速率v（NO）=     ；達到化學平衡時兩種反應物的轉化率是否相等     （填“相等”或“不相等”）。
②在5~6s時，若K增大，5s后正反應速率    （填“增大”或“減小”）
③在5~6s時，若K不變，以上各物質的物質的量變化原因可能是       。
A．選用更有效的催化劑      B．縮小容器的體積
C．降低CO₂濃度            D．升高溫度
II為探究硫在氧氣中燃燒的產物里是否有SO₃，某化學興趣小組在絕熱環境下進行了定量實驗探究。探究實驗的相關數據如下

（3）對數據進行分析可知，等質量的硫在純氧中燃燒產生的SO₃比在空氣中燃燒產生的SO₃ （填“多”或“少”），原因可能是。
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學平衡

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B．化學反應

C．純氧中氧氣濃度高，單位時間內發熱量大，致使反應體系的溫度較高，不利于化學平衡

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D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO₂(g) + O₂(g)

2 SO₃(g)。已知反應過程某一時刻SO₂、O₂、SO₃濃度（mol?L^－1）分別為0.2、0.1、0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（）

A．SO₂、O₂分別為0.4mol?L^－1、0.2mol?L^－1	B．SO₂為0.25mol?L^－1
C．SO₂、SO₃均為0.15mol?L^－1	D．SO₃為0.4mol?L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了探索外界條件對反應：aX(g)+bY(g)

cZ(g) 的影響，將X和Y以物質的量之比為a∶b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（）

A．△H＜0， a+b＞c	B．△H＞0， a+b＜c
C．△H＞0， a+b＞c	D．△H＜0， a+b＜c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比等問題。
已知：CO (g) +H₂O (g)

H₂ (g) +CO₂ (g)平衡常數K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題
（1）該反應的平衡常數表達式K= ，ΔH= 0(填“<”、“>”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C(s) +CO₂ (g)

2CO (g)平衡常數K₁；
C (s) +H₂O(g)

CO(g) +H₂ (g)平衡常數K₂則K、K₁、K₂,之間的關系是 :
（3）800⁰C時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經一段時間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0. 10molCO和0.40molCO₂，此時v_正 v_逆 (填“>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應體系中，不屬于可逆反應的是

A．Cl₂溶解于水

B．氨氣溶解于水

C．工業合成氨

D．水電解生成H₂和O₂與H₂在O₂中燃燒生成H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A₂(g)＋B₂(g)