Question

2．25℃時，將a mol（NH₄）₂SO₄  溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向 （填正向、不、逆向）移動，所滴加的稀氨水的物質的量濃度為$\frac{a}{100V}$mol/L．（25℃時，NH_3•H₂O的電離平衡常數K=2×10^-5）

Answer 1

分析 滴加氨水的過程中，氨水電離產生的OH^-對水的電離平衡起抑制作用；根據電荷守恒，求溶液中銨根離子的物質的量．

解答 解：向（NH₄）₂SO₄溶液中滴加稀氨水的過程中水的電離平衡受到抑制，H₂O?H⁺+OH^-，加入酸和堿平衡逆向移動，因此加氨水對水的電離起逆向移動；由amol（NH₄）₂SO₄溶于水，向該溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性可知，c（OH^-）=10^-7mol/L，
設平衡時NH₃•H₂O的物質的量為x，溶液的體積為b，
則：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-     
     x/b    2a/b 10^-7
由電離平衡常數可知：$\frac{\frac{2a}×1{0}^{-7}}{\frac{x}}$=2×10^-5，解之得：x=$\frac{a}{100}$，則c（NH₃•H₂O）=$\frac{a}{100V}$mol/L，
故答案為：逆向；$\frac{a}{100V}$．

點評 本題考查影響水的電離平衡移動的因素、電離平衡常數的計算，但難度不大．