【題目】含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為:
＋
(R1、R2、R3、R4為H或烷基)。以下四種物質發生上述反應，所得產物為純凈物且含有醛基的是（ ）
A. (CH3)2C＝C(CH3)2 B. CH2=CHCH=CHCH=CH2 C. 
D. 
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
則M、N相比，較穩定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 。
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【題目】下列說法正確的是
A. 可用蒸發結晶的方法從碘水中提取碘單質
B. 碘化銀可用于人工降雨
C. 酒精在實驗臺上著火可用水作滅火劑
D. 氫氣還原氧化銅要先加熱再通氫氣
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【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.0200mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線②代表滴定NaOH溶液的曲線,在相同溫度下,水的電離程度A>C>D>B
B. 常溫下，測得A點溶液的pH=6，則二甲胺常溫下電離常數Kb約為10-4
C. 向二甲胺溶液中滴加鹽酸10~20mL過程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-)
D. B點溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]
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【題目】下列關于硅的說法正確的是（ ）
A.單質硅的導電性介于導體和絕緣體之間
B.單質硅是制造光導纖維的材料
C.硅為非金屬，熔點低，但有金屬光澤
D.晶體硅為非金屬，屬于絕緣體
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【題目】Ⅰ．鎵(Ga)位于周期表的第四周期，與Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形式，被廣泛應用于電子工業。
（1）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有__________________。
a．KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg
（2）半導體材料氮化鎵由Ga與NH3在一定條件下發生置換反應生成。該過程每生成1molGaN(s)放出熱量15.4kJ。鎵在周期表中的序號_____________，寫出該反應的熱化學方程式_________________。
（3）工業上用電解法精煉鎵。具體原理如圖所示，已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu
①電解精煉鎵一段時間后形成的陽極泥主要有______________
②已知精煉時陰極反應：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。陽極的電極反應方程式：___________________________________；
Ⅱ．用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：
（4）步驟I溫度不能過高。因為：_______________________________。
（5）步驟II中發生反應4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，生成的硝酸又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2。
寫出后者反應的離子方程式______________________________________。
（6）上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是______________________ 。
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【題目】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料。回答下列問題：
（1）基態硅原子電子占據的最高能層符號是_____，其中能量最高的電子所占據能級的原子軌道有_____個伸展方向，原子軌道呈_____形。
（2）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發，最終得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有____________。
（3）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第一電離能從大到小的順序為________（用元素符號表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“強于”或“弱于”），原因是___________（從分子結構的角度回答）。
（4）氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。它的晶體結構如下左圖所示。六方相氮化硼______π鍵（填“含有”或“不含”），其質地軟的原因是_________。NaBH4是一種重要的儲氫載體，陰離子的的立體結構為_______。
（5）砷化鎵是優良的第三代半導體材料。如上圖所示為GaAs的晶胞結構。
①與GaAs互為等電子體的一種原子晶體的化學式為________。
②已知晶胞的密度是ρ g·cm3，阿伏加德羅常數值為NA，棱長a=_____pm。
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【題目】對于反應 4A (s)+3B(g)
2C( g) +D(g)，在體積恒定的密閉容器中進行，經2 min達平衡，B的濃度減少了0.6 mol/L。下列說法正確的是( )
A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)
B. 氣體的平均相對分子質量不變可以說明該反應達到化學平衡
C. 壓強不變可以說明該反應達到化學平衡狀態
D. 向容器中充入 Ne，壓強增大，反應速率加快
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【題目】①已知t℃時AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C．在t℃時，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀
D．在t℃時，反應Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常數K＝2.5×107
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