Question

(1)在硝酸生產過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO₂，它們污染環境，現用氨催化還原法將它們轉化為無毒氣體________(填化學式)直接排入空氣中，寫出有關反應方程式：________、________．

(2)假設NO和NO₂物質的量之比恰好為1∶1，則兩者的混合物相當于一種酸酐，寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)N2　6NO＋4NH35N2＋6H2O　NO2＋8NH37N2＋12H2O 　　(2)N2O3＋2NaOH2NaNO2＋H2O(或“NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O”) 　　解析：(1)用NH3催化還原NOx的結果，只能是高價氮化合價降低，低價氮化合價升高，所以生成的無毒氣體是N2，同時NH3中的H原子與NOx中的O原子結合成H2O分子．即6NO＋4NH35N2＋6H2O， 　　6NO2＋8NH37N2＋12H2O． 　　配平時，先根據H2O的組成確定NO與NH3(或NO2與NH3)的化學計量數，分別為3和2(或3和4)；然后根據原子守恒得出N2和H2O的化學計量數和3(或和6)；最后各化學計量數同時擴大2倍即得答案． 　　(2)物質的量之比為1∶1的NO和NO2形成的混合物相當于NO·NO2，即N2O3，N2O3是亞硝酸的酸酐，根據酸酐的概念可知其與堿反應生成鹽和水，則N2O3＋2NaOH2NaNO2＋H2O(或NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O)