Question

(1)在硝酸生產過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO₂，它們污染環境，現用氨催化還原法將它們轉化為無毒氣體________(填化學式)直接排入空氣中，寫出有關反應方程式：________、________。

(2)假設NO和NO₂物質的量之比恰好為1∶1，則兩者的混合物相當于一種酸酐，寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式________________________。

Answer 1

解析：(1)用NH₃催化還原NO_x的結果，只能是高價氮化合價降低，低價氮化合價升高，所以生成的無毒氣體是N₂，同時NH₃中的H原子與NO_x中的O原子結合成H₂O分子。即6NO+4NH₃5N₂+6H₂O，

6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O。

配平時，先根據H₂O的組成確定NO與NH₃(或NO₂與NH₃)的化學計量數，分別為3和2(或3和4)；然后根據原子守恒得出N₂和H₂O的化學計量數和3(或和6)；最后各化學計量數同時擴大2倍即得答案。

(2)物質的量之比為1∶1的NO和NO₂形成的混合物相當于NO·NO₂，即N₂O₃，N₂O₃是亞硝酸的酸酐，根據酸酐的概念可知其與堿反應生成鹽和水，則N₂O₃+2NaOH══2NaNO₂+H₂O(或NO+NO₂+2NaOH══2NaNO₂+H₂O)

答案：(1)N₂    6NO+4NH₃5N₂+6H₂O    6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O

(2)N₂O₃+2NaOH══2NaNO₂+H₂O(或“NO+NO₂+2NaOH══2NaNO₂+H₂O”)